ZDAM CHEMIE u EWCII

różnicę między daltonidami i bertolidami

Bertolidy nie spełniają prawa stałości składu a daltonoidy tak

model Bohra

Bohr twierdził że dochodzi do kwantyzacji elektronów i poruszają się one po orbicie

defekt masy

jest to efekt zwiększenia masy izolowanego atomu

trwałość jądra atomowego

zawdzięczamy silnym oddziałowywaniom krótkozasięgowym

przemiana promieniotwórcza alfa

liczba atomowa zmniejsza się o 2 a liczba masowa zmniejsza się o 4

przemiana promieniotwórcza beta-

liczba atomowa zwiększa się o 1

przemiana promieniotwórcza beta+

liczba atomowa zmniejsza się o 1

wychwyt k

zamiana pierwiastka na taki o liczbie atomowej mniejszej o 1

przemiana promieniotwórcza gamma

wydziela się energia

funkcja porządna

jednoznaczna, ciągła, zanika w nieskończoności

fermiony

niecałkowity spin, przemiana materii

bozony

całkowity spin, przemiana oddziaływań

skład protonu i neutronu

gluton, kwarki górne i dolne

degeneracja energii w atomie wodoru

liczba kwantowa "n" podniesiona do kwadratu

zakaz Pauliego

każdy orbital atomu opisuje zachowanie 2 elektronów o różnych spinowych liczbach kwantowych

reguła Hunda

jeżeli elektrony opisywane są różnymi orbitalami o tej samej energii to zajmują je w taki sposób aby liczba niesparowanych spinów była jak najmniejsza

konfiguracja Cu

[Ar] 4s1 3d5

konfiguracja Cr

[Ar] 4s1 3d10

konfiguracja Rh

[Kr] 5s1 4d8

konfiguracja Pd

[Kr]4d10

konfiguracja Ag

[Kr] 5s1 4d10

konfiguracja Mo

[Kr] 5s1 4d5

konfiguracja Ru

[Kr] 5s1 4d7

utrata elektronów z powłok (kolejność)

P -> S -> D

litowce

silne właściwości redukujące, bardzo aktywne metale, elektroliza stopniowych soli

berylowce

Be (beryl) różni się właściwościami od innych, wraz ze wzrostem liczby atomowej rosną właściwości redukujące

Kossel o wiązaniach jonowych

atom pierwiastka określonego jako elektrododatni traci elektrony na rzecz atomu pierwiastka określonego jako elektroujemny

Lewis o wiązaniach kowalencyjnych

atomy dwóch pierwiastków wykazujących podobne tendencje do przyjmowania i oddawania elektronów uwspólniają pary elektronowe

VSEPR

to odpychanie par elektronowych powłoki walencyjnej, pary elektronów są rozmieszczone wokół atomu centralnego tak aby siły wzajemnego odpychania były możliwie jak najmniejsze

Teoria Lewisa

kwasy -> akceptory par elektronowych zasady -> donory par elektronowych

gaz doskonały

1) cząsteczki to punkty materialne (mają masę ale nie mają wymiaru) 2) ruch bezwładny po linii prostej 3) zderzenia sprężyste

gaz właściwy

atomy i cząsteczki prawie w ogóle niezjonizowane, tworzą nieuporządkowany stan materii, słabe oddziaływania magnetyczne i elektrostatyczne (siły van der Waalsa)

agregat

występuje tylko w parze nienasyconej, tworzenie bądź rozpad zależny od ciśnienia i rozmiary agregatu

surfaktanty

zmniejszają napięcie powierzchniowe cieczy

ciekłe kryształy

uporządkowania dalekiego zasięgu, zdolność do płynięcia np. nematyki, smektyk, faza cholesterolowa

stan szklisty

inaczej amorficzny, stan materii bez uporządkowania, w którym atomy zachowują swobodę ruchu drgającego bez ruchu postępowego lub rotacyjnegi

różnicę między entalpią a energią wew.

Obydwie opisują termodynamiczną funkcję stanu. Entalpia opisuje przemiany energetyczne pod stałym ciśnieniem a energia wewnętrzna pod stałą objętością

układ otwarty

zachodzi wymiana energii i masy

układ izolowany

nie dochodzi ani do wymiany masy ani energii

układ zamknięty

tylko wymiana energii