→ Systematyka Związków Nieorganicznych → Avvia Impara / Scarica schede MP3

Domanda		Risposta
reakcja tlenku zasadowego z kwasem (Li2O + HCl) inizia ad imparare		-> sól + woda Li2O + 2HCl -> 2LiCl + H2O
reakcja tlenku zasadowego z wodą inizia ad imparare		Li2O+H2O--≥2LiOH
reakcja tlenku kwasowego z wodorotlenkiem inizia ad imparare		-> sól + woda SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O
reakcja tlenku kwasowego z wodom inizia ad imparare		SO3 + H2O -> H2SO4
reakcja tlenku amfoteryczne go z kwasem inizia ad imparare		ZnO + HNo3 -> ZnNo3 + H2O -> sól + woda
reakcja tlenku amfoteryczne go z wodorotlenkiem inizia ad imparare		ZnO + 2NaOH + H2O -> Na2[Zn(OH)4] -> jon kompleksowy - liczby koordynacyjne 4/6
otrzymywanie tlenków: synteza z pierwiastków inizia ad imparare		pierwiastek + O2 = 4Na + O2 -> 2Na2O
otrzymywanie tlenków: rozkład termiczny wodorotlenków inizia ad imparare		2Fe(OH)3 --temp--> Fe2O3 + 3H2O
otrzymywanie tlenków: rozkład termiczny soli inizia ad imparare		MgSO3 -temp-> MgO + SO2
otrzymywanie tlenków: redukcja tlenków inizia ad imparare		tlenek + C/H2 MnO2 + H2 -> MnO + H2O
otrzymywanie tlenków: utlenianie tlenku inizia ad imparare		tlenek + O2 4FeO + O2 -> 2Fe2O3
otrzymywanie tlenków: reakcje wymiany inizia ad imparare		K2SO3 + 2HCl -> 2KCl + SO2 + H2O
otrzymywanie kwasu fluorowodorowego inizia ad imparare		F2 + H2 -> 2HF
otrzymywanje wodorków schemat inizia ad imparare		pierwiastek + H₂ ---> wodorek
otrzymywanie amoniaku - metody inizia ad imparare		sól amonowa + Mocna zasada rozkład termiczny soli amonowej
sól amonowa + Mocna zasada inizia ad imparare		NH4Cl + KOH -T-> KCl + NH3 + H2O
rozkład termiczny soli amonowej inizia ad imparare		NH4Cl -T-> NH3 + HCl
frakcje wodorków kwasowych z wodą inizia ad imparare		HCl (g) —H2O-> HCl (aq)
reakcja wodorków kwasowych z zasadą inizia ad imparare		HCl (g) + NaOH -> NaCl + H2O
reakcje wodorków zasadowych z wodą inizia ad imparare		LiH + H2O = LiOH + H2
reakcja wodorków zasadowych z kwasem inizia ad imparare		LiH + HCl -> LiCl + H2
otrzymywanie wodorotlenków rozpuszczaknych w wodzie inizia ad imparare		Metal I lub II grupy + woda -> wodorotlenek + H2 tlenek/wodorek metalu I lub II grupy + woda –> wodorotlenek + H2
Metal/wodorek I lub II grupę + woda inizia ad imparare		Ba + H2O -> Ba(OH)2 + H2 KH + H2O -> KOH + H2
tlenek metalu I lub II grupy + woda inizia ad imparare		K2O + H2O -> 2KOH
otrzymywanie wodorotlenków nie rozpuszczalnych w wodzie – schemat inizia ad imparare		rozpuszczalna sól metalu + silny Wodorotlenek CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl
reakcje strąceniowe wodorotlenków inizia ad imparare		rozpuszczalna sól + rozpuszczalnych Wodorotlenek –> Stroncone Wodorotlenek + rozpuszczalna sól
dysocjacja amoniaku inizia ad imparare		NH3 + H2O <—> NH4+ + OH-
reakcja z kwasem wodorotlenku amfoterycznego inizia ad imparare		Zn(OH)² + 2HCl ---> ZnCl² + 2H²O
reakcja wodorotlenku amfoterycznego z wodorotlenkiem inizia ad imparare		Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)4]
Cu(OH)2 + 4NH3 --> inizia ad imparare		Cu(OH)2 + 4NH3 --> [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
wodorotlenek + tlenek kwasowy inizia ad imparare		= sól + woda Ca(OH)2 + N2O5 -> Ca(NO3)2 + H2O
wodorotlenek + metal o właściwościach amfoterycznych inizia ad imparare		2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na(Al(OH)4] 3H2
otrzyjywanie kwasu metakrzemowego inizia ad imparare		H2SO4 + Na/SiO3 -> H2SiO3(osad) * Na2SO4
sól słabego kwasu + mocny kwas (otrzymywanie kwasów tlenowych) inizia ad imparare		Na2SO3 + 2HCL -> 2NaCl + H2O + SO2 Bo H2SO3 jest nietrwały i rozlada sie na: H2O + SO2
tlenek kwasowy + woda inizia ad imparare		N2O5 + H2O->2HNO3 otrzymywanje kwasu tlenowego
otrzymywanie kwasu beztlenowego inizia ad imparare		wodorek + woda HCl(g) -H2O> HCl
Fe + HNO3 inizia ad imparare		tu WYJĄTKOWO nie zachodzi pasywacja Fe + 4HNO3 (rozc) -> Fe(NO3)3 + NO + H2O
kwasy nieutleniające + metal szlachetny (E>0) inizia ad imparare		brak rekacji
kwas nieutleniający + metal aktywny (E<0) inizia ad imparare		Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
kwas + sól slabszego kwasu inizia ad imparare		Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S
kwas + tlenek zasadowy inizia ad imparare		H2SO3 + K2O -> K2SO3 + H2O
kwas + sól kwasu inizia ad imparare		kwas mocniejszy wypycha ten słabszy z jego soli. jezeli kwas wchodzący w skład soli jest mocniejszy to reakcja NIE ZAJDZIE

round	Lo sapevo	Non lo so
1	()	()

Français

English

American English

italiano

Norsk

Nederlands, Vlaams

język polski

português

русский язык

español

Svenska

Deutsch

українська мова

gjuha shqipe

العربية

euskara

беларуская мова

български език

català, valencià

český jazyk

中文, 汉语, 漢語

한국어, 韓國語, 조선어, 朝鮮語

hrvatski jezik

dansk

עברית

Esperanto

eesti keel

føroyskt

suomen kieli

Gàidhlig

galego

ქართული

日本語, にほんご

ελληνικά

हिन्दी, हिंदी

Bahasa Indonesia

Íslenska

ಕನ್ನಡ

Қазақша

latine

latviešu valoda

lietuvių kalba

Lëtzebuergesch

македонски јазик

bahasa Melayu, بهاس ملايو

Malti

Papiamento

فارسی

Português brasileiro

rumantsch grischun

limba română

српски језик

slovenský jazyk

slovenski jezik

ไทย

Xitsonga

Setswana

Türkçe

magyar

اردو

Tiếng Việt

isiXhosa

ייִדיש

isiZulu

systematyka związków nieorganicznych

Devi essere accedere per pubblicare un commento.

Scopri di più