Wodorotlenki

Ze względu na charakter chemiczny wodorotlenku dzielimy na dwie grupy jakie

Wodorotlenki o charakterze zasadowym i Wodorotlenki o charakterze amfoteryczne

Jakie to Wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie

Roztwory wodne wodorotlenków pierwiastków grup pierwszej i drugiej bez Be i Mg to zasady

Co to zasady

Zasady to roztwory wodne rozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków, które dysocjuja w 100% W roztworach o małych stężeniach

Podaj przykłady nie rozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków

Mg(OH)2, Cr(OH)2, Mn(OH)2, Ni(OH)2, Co(OH)2

Z czym reagują nierozpuszczalne w wodzie Wodorotlenki

Reagują z kwasami a nie reagują z zasadami

Podaj przykład nietrwałego wodorotlenku

Woda amoniakalna NH3+H2O

Co to Wodorotlenki o charakterze amfoterycznym

Wodorotlenki które reagują zarówno z mocnymi kwasami jak i mocnymi zasadami, nie reagują z wodą

Podaj przykłady wodorotlenków o charakterze amfoterycznym

Be(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Cu(OH)2

Omów reakcje Zn(PH)2 Z mocnym kwasem i mocno zasadą

Obserwacja: w obu probówkach ciało stałe roztwarza się. Wniosek: Zn(OH)2 Może reagować zarówno z mocnym kwasem jak i mocno zasadą tzn. Że ma właściwości amfoteryczne

Omów reakcje sodu z wodą i fenoloftaleina

Obserwacja: metal roztwarza się. Roztwór zmienia barwę na malinową. Wydziela się bezbarwny gaz. Wniosek: sód reaguje z wodą.

Omów otrzymywanie wodorku miedzi(II)

Obserwacja: wytrąca się Niebieski galaretowaty osad. Wniosek: Wodorotlenek miedzi(II) Powstaje w wyniku reakcji straceniowej

Omów otrzymywanie wodorotlenku rozpuszczalnego w wodzie

Obserwacja: wytrąca się niebieski Galaretowaty osad. Wniosek: Cu(OH)2 Powstaje w reakcji straceniowej

Otrzymywanie wodorotlenków metali z pierwszej i drugiej grupy układu okresowego oprócz Be(OH)2

1. Metal + woda -> wodorotlenek + H2 2. Tlenek metalu + woda –> wodorotlenek 3. Wodorek metalu + woda -> wodorotlenek + H2

Otrzymywanie pozostałych wodorotlenków

sól 1 + NaOH/KOH -> Wodorotlenek + sól 2 — Jest to reakcja straceniowa