WIĄZANIA, HYBRYDYZACJA, WŁAŚCIWOŚCI

elektroujemność

miara zdolności przyciągania elektronów przez atom danego pierwiastka

wiązanie jonowe

polega na wytworzeniu jonów i elektrostatycznym oddziaływaniu między nimi

wiązanie kowalencyjne

polega na uwspólnieniu elektronów które w jednakowym stopniu należą do obu atomów

wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

polega na uwspólnieniu elektronów i przesunięciu pary ele. w stronę atomu o większej elektroujemności

wiązanie koordynacyjne

wiązanie kow. spol. - para ele. pochodzi od jednego atomu i jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności

orbital molekularny

orbitale atomowe, które maksymalnie się przenikają, mają taką samą symetrię osiową i zbliżoną energię

wiązania jonowe występują w:

litowcach, berylowcach, solach, wodorotlenkach i tlenkach

właściwości substancji w których występuje wiązanie jonowe to:

stałe, krystaliczne, wysokie temp. topnienia i wrzenia, dobrze rozpuszczalne w wodzie, przewodzą prąd, reakcje z nimi zachodzą szybko i z dużą wydajnością

właściwości substancji w których występuje wiązanie kowalenyjcne

różne stany skupienia, niskie temp. topnienia i wrzenia, nie rozpuszczają się w wodzie, reakcje z nimi zachodzą wolno i z małą wydajnością, nie przewodzą prądu

hybrydyzacja

operacja matematyczna, polegająca na przekształceniu orbitali atomowych różnych podpowłok

sp

diagonalna, 180, liniowa

sp2

trygonalna, 120, kątowy, trójkąt równoboczny i równoramienny

sp3

tetragonalna, 109 28, 104, tetraedr, piramida trygonalna

sp3d

bipiramida trygonalna

sp3d2

bipiramida tetragonalna

wiązanie metaliczne

w metalach i stopach metali, metal traktujemy jako zbiór kationów i chmurę ele. walen., przewodzą prąd ele. i ciepło, mają charakterystyczny połysk, są ciągliwe i kowalne

wiązania wodorowe

oddziaływanie międy atomami o dużej E, a atomem H związanym spolaryzowanym wiązaniem kow. z innym silnie elektroujemnym atomem

wiązania wodorowe - charakterystyka

w wyniku pojawienia się wiązań wodorowych tworzą się AZOCJATY - cząsteczki łączą się w większe zespoły

wiązania wodorowe - charakterystyka2

wyższe temp. topnienia i wrzenia KONTRAKCJA - zmniejszenie objętości

na podstawie wiązania:

polarność, trwałość, reaktywność, zdolność do uczestnictwa w różnego rodzaju oddziaływaniach, stan skupienia, przewodnictwo prądu, lotność, rozpuszczalność

rozpuszczalność

podobny rozpuszcza się w podobnym (polarne w polarnym)

polarność

jeżeli da się oddzielić + od - jedną płaszczyzną układ jest polarny

reaktywność

uwarunkowana łatwością rozrywania wiązań, cząteczki o mocnych wiązaniach trudniej ulegają reakcją chemicznym (łatwiej - cząteczki o nieparzystej liczbie ele.)

trwałość

możliwość uzyskania konfiguracji dubletu lub oktetu przez tworzące je atomy, cząsteczki trwałe mają zbliżone promienie atomowe

lotność

łatwe przechodzenie w postać gazową

większą lotność mają związki:

zbudowane z niepolarnych cząstek, o niewielkiej masie, o niskiej temp. wrzenia