wiązania chemiczne

cząsteczki homojądrowe (homoatomowe) - co to?

cząsteczki zbudowane z atomów tego samego pierwiastka chemicznego

cząsteczki heterojądrowe (heteroatomowe) - co to?

cząsteczki zbudowane z atomów różnych pierwiastków chemicznych

wiązanie chemiczne - co to?

oddziaływanie między atomami lub grupami atomów, powodujące ich trwałe połączenie w substancję bardziej złożoną

reguła oktetu

dążenie atomów do posiadania 8 elektronów w powłoce walencyjnej

reguła dubletu

dążenie atomów do posiadania 2 elektronów w powłoce walencyjnej

elektroujemność - co to?

miara zdolności przyciąganie elektronów przez atom danego pierwiastka chemicznego, gdy tworzy on wiązanie chemiczne; jej wartość jest podawana zwykle w skali Paulinga

układ okresowy - wzrost charakteru metalicznego

w dół i w prawo

układ okresowy - wzrost charakteru niemetalicznego

w górę i w lewo

układ okresowy - wzrost zdolności oddawania elektronów

w dół i w prawo

układ okresowy - wzrost zdolności przyjmowania elektronów

w górę i w lewo

wartościowość - co to?

cecha pierwiastka chemicznego określana jako ilość wiązań, jakie może utworzyć jego atom

długość wiązania - co to?

odległość między jądrami atomowymi w cząsteczce odpowiadająca danej energii wiązania

wiązanie jonowe - różnica elektroujemności

przynajmniej 1,7

wiązanie jonowe - między jakimi atomami powstaje?

między atomami metali i niemetali

wiązanie jonowe - na czym polega?

bardziej elektroujemny atom przyciąga elektrony mniej elektroujemnego, w wyniku czego powstają dwa jony (anion i kation) przyciągające się oddziaływaniem elektrostatycznym

promień atomowy kationu

mniejszy niż atomu pierwiastka

promień atomowy anionu

większy niż atomu pierwiastka

wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane - różnica elektroujemności

0 (od 0 do 0,4)

wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - różnica elektroujemności

od 0,4 do 1,7

wiązanie kowalencyjne - na czym polega?

na uwspólnieniu elektronów walencyjnych

wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane - gdzie występuje?

najczęściej między atomami tego samego pierwiastka

wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - gdzie występuje?

między atomami różnych niemetali o wysokiej

polaryzacja wiązania - co to?

przemieszczenie się chmury elektronowej w cząsteczce w kierunku jądra atomowego pierwiastka chemicznego o większej elektroujemności

cząsteczka polarna (biegunowa; dipol) - co to?

cząsteczka utworzona z atomów pierwiastków chemicznych o różnej elektroujemności; charakteryzująca się rozdzieleniem ładunku dodatniego i ujemnego

wiązanie koordynacyjne (donorowo-akceptorowe) - co to?

wiązanie, które tworzy para elektronowa pochodząca od jednego z atomów

czym jest donor i akceptor?

donor jest atomem oddającym parę elektronową, a akceptor atomem przyjmującym parę elektronową

wiązanie metaliczne - gdzie występuje?

w metalach i ich stopach

wiązanie metaliczne - charakterystyka

powstaje między tworzącymi sieć krystaliczną kationami metalu, a ich elektronami rozproszonymi w gazie elektronowym (elektrony zdelokalizowane), zajmującymi powłoki walencyjne wszystkich atomów tworzących sieć

oddziaływania międzycząsteczkowe

wiązania wodorowe i siły van der Waalsa

wiązania wodorowe (mostki wodorowe) - charakterystyka

oddziaływania między atomami wodoru związanymi z atomami elektroujemnych pierwiastków a atomami elektroujemnych pierwiastków, mających wolne pary elektronowe

siły van der Waalsa - charakterystyka

słabe oddziaływania krótkiego zasięgu między cząsteczkami niepolarnymi

związki jonowe - charakterystyka

dobrze rozpuszczalne w wodzie, wysoka temperatura topnienia; kryształy nie przewodzą prądu, ale roztopione lub rozpuszczone stają się dobrymi przewodnikami

wpływ wiązania jonowego na charakter chemiczny tlenku lub wodorotlenku

im wyższy udział wiązania jonowego tym bardziej zasadowych charakter tlenku lub wodorotlenku

wpływ wiązania kowalencyjnego na charakter chemiczny tlenku

im większy udział wiązania kowalencyjnego tym bardziej kwasowy charakter ma ten związek

substancje o wiązaniach metalicznych - charakterystyka

są połyskliwe; bardzo dobrze przewodzą prąd elektryczny; są kowalne i ciągliwe

kryształy cząsteczkowe - charakterystyka

tworzą je atomy o wiązaniu kowalencyjnym; mają niską temperaturę topnienia, nie przewodzą prądu elektrycznego; rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych

kryształy kowalencyjne - charakterystyka

bardzo wysoka temperatura topnienia; nie przewodzą prądu elektrycznego; nierozpuszczalne

promocja elektronu - co to?

wzbudzenie elektronu i jego przejście na orbital o wyższej energii

jakie pierwiastki ulegają promocji elektronu

węgiel C (stan wzbudzony), chrom Cr, molibden Mo, miedź Cu, srebro Ag, złoto Au

hybrydyzacja sp - nazwa

dygonalna

hybrydyzacja sp - kształt

liniowy

hybrydyzacja sp - kąt

180 st.

hybrydyzacja sp2 - nazwa

trygonalna

hybrydyzacja sp2 - kształt

trójkąt równoboczny

hybrydyzacja sp2 - kąt

120 st.

hybrydyzacja sp3 - nazwa

tetragonalna

hybrydyzacja sp3 - kształt

tetraedryczny (czworościan foremny)

hybrydyzacja sp3 - kąt

109 st. 28'

atom centralny - co to?

atom stanowiący rdzeń związku chemicznego, przyłączający inne atomy, jony lub grupy atomów

ligand - co to?

element cząsteczki (atom, jon lub grupa atomów) połączony z atomem centralnym

liczba koordynacyjna - co to?

liczba ligandów połączonych z atomem centralnym w cząsteczce