uklad okresowy

Wodorotlenki zasadowe

1 i 2 gr bez amf Be; całkowitej dysocjacji nie ulega amf Be i zasadowy Mg

wodorotlenki amfoteryczne

zwykle bloku d i p; Be, Cu, Al, Zn

woda amoniakalna

charakter zasadowy, słaba zasada, bezbarwna ciecz o ostrym zapachu ale nieduszącym

azotki

twarde, ogniotrwałe, wysokie temperatury topnienia, dobre przewodniki

polaryzacja polaryzacja

atom bardziej elektroujemny silniej przyciąga wiązanie w związku chemicznym

wiązania wodorowe

oddziaływanie pomiędzy atomem wodoru a wolną parą elektronu atomu pierwiastka o dużej elektroujemności np 0, F, N; wiązania wodorowe tworzą kwasy nukleinowe, aminokwasy, alkohol i białka

wiązania jonowe

wysokie temperatury topnienia, średnio twarde, przewodzą prąd w roztworach i w stanie stopionym, rozpuszczalne w wodzie i w rozpuszczalnikach polarnych np NaCl

wiązania kowalencyjne

bardzo wysokie temperatury topnienia, bardzo twarde, nie przewodzą prądu z wyjątkiem grafitu i grafenu, nierozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych np diament

wiązania metaliczne

różne temperatury topnienia, różna twardość, dobrze przewodzą prąd, mogą reagować z wodą np miedź

kryształy molekularne

oddziaływania międzycząsteczkowe (van der waalsa, wiązania wodorowe, dipol-dipol), większość związków organicznych, nie przewodzą prądu (izolatory), niskie temperatury wrzenia i topnienia, mała twardość

autodysocjacja

proces w którym H20 dysocjuje pod wpływem H2O

hydroliza

reakcja jonów soli z H2O (woda substratem) mocne elektrolity(HNO3 H2SO4 HCl, HBr, hI, HClO4, H2CrO7, H2CrO4 wodorotlenki 1 i 2 grupy oprócz amf Be i zasadowego Mg) słabe elektrolity(H2S, CH3COOH, H2SO3, HF, H3PO4, H2CO3, NH3)

wartość liczby koordynacyjnej dla tl. i wod

Al-6, czasem 4. Cr-4, czasem 6. Ag-2. cała reszta-4