To jest chemia 1 (zakres podstawowy) Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Dysocjacja elektrolityczna

rozpad cząsteczek lub kryształów elektrolitów na jony pod wpływem cząsteczek wody.

Zasada zachowania ładunku

suma ładunków elektrycznych po lewej stronie równania musi być równa sumie ładunków elektrycznych po prawej stronie równania reakcji chemicznej

Stopień dysocjacji elektrolitycznej

stosunek liczby moli cząsteczek, które uległy dysocjacji elektrolitycznej, do całkowitej liczby moli cząsteczek wprowadzonych do roztworu

Mocny elektrolit

a = 1 lub a = 100%

Słaby elektrolit

a = 0,05 lub a < 5%.

pH

miara kwasowości roztworu zależna od stężenia molowego jonów H+ (aq) w tym roztworze: pH = -log [H+]

pOH

miara zasadowości roztworu zależna od stężenia molowego jonów OH w tym roztworze: pOH = -log [OH-]

Skala pH

skala liczbowa, która obejmuje wartości od 0 do 14.

Właściwości sorpcyjne gleby

zdolność gleby do pochłaniania gazów i par z powietrza, cząsteczek lub jonów z roztworów oraz mikroorganizmów i drobnych cząstek glebowych z zawiesin znajdujących się w glebie.

Reakcja strącania osadu

reakcja chemiczna, w której z rozpuszczalnych substratów powstaje przynajmniej jeden produkt trudno rozpuszczalny lub praktycznie nierozpuszczalny