systematyka związków nieorganicznych

jaką budowę mają tlenki metali

jonową

jaką budowę mają tlenki niemetali

kowalencyjną

tlenki kwasowe z czym reagują

z zasadą

tlenki zasadowe z czym reagują

z kwasem

tlenki amfoteryczne z czym reagują

z kwasem i z zasadą

tlenki obojętne z czym reagują

ani z kwasem, ani z zasadą czy wodą

czy tlenki amfoteryczne reagują z wodą?

nie

różnica elektroujemności a charakter wiązanie w tlenku

im większa różnica elektroujemności tym silniejszy charakter zasadowy tlenku

jak w układzie okresowym rośnie charakter zasadowy tlenku w

w dół

jak w układzie okresowym rośnie charakter kwasowy tlenków

w prawo

tlenki amfoteryczne mają właściwości kwasowe czy zasadowe

mają obie te właściwości: kwasowe i zasadowe

jak udowodnić Amfoteryczność danego związku

Roz tworzyć go w dwóch środowiskach: kwasowym i zasadowym. Jeżeli związek rozpuści się w obu środowiskach (a dodatkowo jest nierozpuszczalne w wodzie) to można przypisać mu właśnie charakter amfoteryczne

czy Tlenki obojętne mogą się rozpuszczać w wodzie

tak – bez zmiany jej odczynu

temperatura topnienia tlenków

bardzo wysoko (od kilkuset do kilku tysięcy *C)

gęstość wody, a tlenków

tlenki mają wiekszą gęstość (opadają na dno)

tlenek azoty NO2, a wpływ temperatury

im niższa temperatura, tym w układzie znajduje się mniej NO2 na rzecz tworzących się cząsteczek N2O4 – blacknięcie koloru mieszaniny tlenków

o co tu chodzi

im niższa temperatura, tym w układzie znajduje się mniej NO2 na rzecz tworzących się cząsteczek N2O4 – blacknięcie koloru mieszaniny

nazwa zwyczajowa CO

czad

czad co to

CO

nazwa zwyczajowa CaO

wapno palone

wapno palone co to

CaO

nazwa zwyczajowa SiO2

krzemionka

krzemionka co to

SiO2

tlenek, nadtlenek i ponadtlenek potasu

K2O, K2O2, KO2

metale bloku s - jakie to wodorki, jakie mają właściwości

wodorki jonowe (wyjątki: BERYL (kowalencyjny), MAGNEZ (mieszany))

pierwiastki grup 14 – 17, jakie to Wodorki

wodorki kowalencyjne

niektóre metale bloku d – jakie to Wodorki

wodorki metaliczne

temperatura topninia wodorków

kilkaset *C

nazewnictwo wodorków

pierwiastki grup 1–15: wodorek potasu

wzór wodorków

grupy 1–15: wodór za pierwiastkiem NH3

wodorki kwasowe – z czym reagują

zasadami reagują; z kwasami nie reagują

wodorki zasadowe – z czym reagują

nie reagują zasadami, reagują z kwasami

czy amoniak reaguje z wodą

NIE, on się jedynie w niej rozpuszcza

Z czym reagują Wodorki obojętne i czy są rozpuszczalne

nie reagują z: kwasami i zasadami, wodą

kiedy wodorotlenki są zasadowe (jakie pierwiastki?)

Metal należy do 1 lub 2 grupy układu okresowego (oprócz BERYLU)

rozpuszczalność w wodzie, a moc wodorotlenków

rozpuszczalne w wodzie to mocne zasady

temperatura topnienia wodorotlenków

bardzo wysoka (kilkaset *C)

które Wodorotlenki są higroskopijne

widorotlenki litowców + są silnie żrące

co to Higroskopijność

zdolność do samo Żywnego pochłaniania pary wodnej z atmosfery

czy Niemetale bloku p tworzą Wodorotlenki

nie

czy metale bloku P mogą tworzyć Wodorotlenki

tak

charakterystyka wody amoniakalnej + wzór i moc

bezbarwny, wodny roztwór amoniaku o bardzo intensywnym, charakterystycznym zapachu (ostry, drażniące)

moc wodorotlenku elektroujemność pewnego metalu

im mniejsza jest elektroujemność danego metalu, tym mocniejsze wodorotlenek on tworzy

jaki Odczyn mają wodne roztwory wszystkich wodorotlenku

>7

wodorotlenki amfoteryczne reagują z wodą i są rozpuszczalne

nie i nie

wodorotlenek amfoteryczne + mocny

Zn(OH)₂ + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)4]

jakie ph mają roztwory wodne kwasów

<7

mocne kwasy tlenowe

HClO4 > H2SO4 > H3PO4

mocne kwasy beztlenowe

HI, HBr, HCl, HF,

mic kwasów chlorowych

HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO

co to znaczy że kwas jest utleniające lub nieutleniające

utleniające – Anią kwasu posiada zdolność do zwiększania stopnie utlenienia atomów związków chemicznych, z którymi reaguje kwas (jednocześnie aniony reszty kwasowej posiada atom zdolny do zredukowania się)

kwasy utleniające

HNO3 stężony i rozcieńczony, H2SO4 (stęż), HClO4

nazewnictwo kwasów beztlenowe ch

kwas siarkowodorowy

nazewnictwo kwasów tlenowych

kwas Siarkowy (VI)

moc kwasów tle nowych w okresie i ilości atomów tlenu

W dół grupy moc kwasów tlenowych maleje

kwasy utleniające + niektóre metale szlachetne

wydzielają różne Tlenki

metale szlachetne – potencjał standardowy

wyższy od wodoru

kwas utleniające + metale aktywne

wydzielają wodór lub różne Tlenki

metale aktywne – potencjał standardowy

niższy od wodoru

pasywacja – reakcja czego z czym ją powoduje

niektóre metale aktywne (Al, Fe, Cr) + kwasy utleniające (HNO3 stęż. i rozc, H2SO4 stez

na czym polega Pasywacja

na powierzchni metalu po zanurzeniu w kwasie wytwarza się cienka warstwa tlenku, które zabezpiecza metal przed dalszą reakcja z kwasem

H2S charakterystyczne cechy

gaz o zapachu zgniłych jaj

CaCo3 nazwa zwyczajowa

skały wapienne (kreda, wapień, marmur)

CaSO4 - nazwa zwyczajowa

skały gipsowe

NaCL nazwa zwyczajowa

sól kuchenna

NaHCO3 nazwa zwyczajowa

sida oczyszczona

nazwy soli kwasów beztlenowych

siarczek sodu

nazwy soli kwasów tlenowych

siarczan (VI) wapnia

Ca(OH)Cl nazwa

chlorek wodorotlenek wapnia

KHSO3 nazwa

wodorosiarczan (IV) sodu

otrzymywania wodorosoli

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

otrzymywanje hydroksosoli

Al(OH)3 + 2HCl -> Al(OH)Cl2 + 2H2O

CaO + SO2

-> CaSO3

SO3 + 2NaOH

-> Na2SO4 + H2O

K2O + HCl

-> 2KCl + H2O

Cu + Cl2

-> CuCl2

co to jony amfiprotyczne

mogę pełnić zarówno role kwasy i zasady Bronsteda, np HSO3-

jak sie nazywa jony, które mogą pełnić zarówno role zasady i kwady Bronsteda

mają one właściwosci amfiprotyczne