Proces dysocjacji jonowej kwasów

Na czym polega proces dysocjacji jonowej kwasów?

Dysocjacja jonowa – nazywana też dysocjacją elektrolityczną – to rozpad elektrolitów na jony dodatnie (kationy) i jony ujemne (aniony) pod wpływem cząsteczek wody.

Dlaczego dany kwas można zaliczyć do elektrolitów?

Dany kwas można zaliczyć do elektrolitów jeżeli jego wodny roztwór przewodzi prąd elektryczny.

Jak są zbudowane cząsteczki kwasów?

Cząsteczka każdego kwasu zawiera: 1) Jeden lub więcej atomów wodoru. 2) Resztę kwasową.

Z czego wynikają podobne właściwości kwasów?

Podobne właściwości kwasów wynikają ze zbliżonej budowy ich cząsteczek.

Czy dysocjacja jonowa większości kwasów jest reakcją odwracalną?

Tak. Oznacza to, że cząsteczki rozpadają się na jony, które mogą się łączyć, tworząc ponownie cząsteczki.

Co to są kwasy?

Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.

W jaki sposób dysocjują kwasy, których cząsteczki zawierają więcej niż jeden atom wodoru?

Dysocjują stopniowo.

Jak dysocjują kwasy tlenowe?

Aniony, które powstają w wyniku dysocjacji I stopnia ulegają kolejnym reakcjom. W roztworze występują również jony, które powstają w wyniku dalszej reakcji dysocjacji.

Co powstaje w wyniku dysocjacji jonowej kwasu siarkowego (VI)?

Kationy wodoru i aniony siarczanowe (VI).

Co powstaje w wyniku dysocjacji jonowej kwasu siarkowego (IV)?

Kationy wodoru i aniony siarczanowe (IV).

Co powstaje w wyniku dysocjacji jonowej kwasu azotowego (V)?

Kationy wodoru i aniony azotanowe (V).

Co powstaje w wyniku dysocjacji jonowej kwasu węglowego?

Kationy wodoru i aniony węglanowe.

Co powstaje w wyniku dysocjacji jonowej kwasu fosforowego (V)?

Kationy wodoru i aniony fosforanowe (V).

Od czego zależy podział na elektrolity mocne (dysocjujące praktycznie w 100%) i elektrolity słabe (dysocjujące w nie więcej niż 30%)?

Moc elektrolitu zależy od wartości stopnia dysocjacji.