Moja lekcja

Izotopy to atomy tego samego pierwiastka różniące się liczbą:

neutronów

Liczby kwantowe n = 2, l = 1, m = 0 charakteryzują orbital:

2p_y

Poniższy wzór klatkowy przedstawia orbital typu (7 kratek):

f

Stan wzbudzony atomu, to stan, w którym elektron znajduje się na orbitalu o energii:

wyższej od energii w stanie podstawowym

Chlor posiada 17 protonów i 18 neutronów. Właściwy zapis to:

35_Cl (l. masowa 35, l. atomowa 17)

Pojęcie „orbital” oznacza:

przestrzeń najbardziej prawdopodobnego występowania elektronu

Na podstawie zapisu 101_44 Ru określ liczbę elektronów w atomie:

44

Który z podanych zapisów rozmieszczenia elektronów jest właściwy (dla Mg):

12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2

Który zapis rozmieszczenia 12 elektronów na orbitalu f jest prawidłowy:

5 pełnych par i 2 pojedyncze elektrony (zgodnie z regułą Hunda)

Ile pierwiastków znajduje się w okresie trzecim:

8

Które z podanych grup pierwiastków posiadają charakter metaliczny:

K, Mg, Li

22Ti jest pierwiastkiem bloku:

d

Jaki typ wiązania występuje w cząsteczce azotu:

atomowe (kowalencyjne niespolaryzowane)

Jakie jest rozmieszczenie przestrzenne zhybrydyzowanego orbitalu sp3:

tetraedryczne

Przy jakiej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce mówimy o wiązaniu jonowym:

większej od 1,7

Atom z niedomiarem elektronów nazywamy:

kationem

Elektroujemność w okresie:

rośnie (wraz ze wzrostem liczby atomowej)

Ujednolicenie orbitali pod względem energetycznym nazywamy:

hybrydyzacją

Liczba masowa pierwiastka podaje:

sumę ilości protonów i neutronów

W cząsteczce metanu (CH4) atom węgla posiada hybrydyzację:

sp3

Wartościowość chloru w cząsteczce HClO4 wynosi:

VII

W którym punkcie wymieniono tylko pierwiastki chemiczne?

C. wapń, potas, chlor, azot

Wskaż zbiór pierwiastków wyłącznie o charakterze metalicznym:

C. Li, Mg, Cs, Ba

Wiązanie metaliczne można traktować jako:

B. sieć krystaliczną zawierającą w węzłach dodatnie zręby atomowe, a w przestrzeni międzywęzłowej równoważną im ilość elektronów nie należącą do określonego jonu

W temperaturze pokojowej metale charakteryzują się:

D. wszystkie odpowiedzi są prawdziwe (srebrzystym połyskiem, kowalnością, ciągliwością

Niemetale między innymi są:

A. gazami, cieczami, ciałami stałymi

Które pierwiastki występują tylko w postaci cząsteczek jednoatomowych:

B. hel, neon, argon, krypton

Które równanie chemiczne jest prawidłowo zapisane:

A. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Które równanie reakcji chemicznej jest błędnie zapisane:

C. 3Al(OH)₃ + 2H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₂ + 3H₂O

Dobierz brakujący produkt X w poniższej reakcji chemicznej: CaCO₃ + HCl = CaCl₂ + X + H₂O

D. CO₂

Najlżejszym gazem jest:

C. wodór

Która reakcja otrzymywania tlenu nie zajdzie pod wpływem ogrzewania:

A. 2H₂O = 2H₂ + O₂

Jaka właściwość tlenu i azotu pozwoliła otrzymać te gazy ze skroplonego powietrza:

D. temperatury wrzenia gazów

Odmianą alotropową tlenu jest:

D. ozon

Wskaż błędnie napisaną reakcję otrzymywania wodoru:

A. 2H₂ + O₂ --elektroliza--> H₂ + O₂

Które równania reakcji zapisano prawidłowo (CaC2... / NH3... / Zn...)?

D. wszystkie są napisane poprawnie

Spośród wymienionych tlenków wybierz tlenki niemetali:

C. CO, NO₂, SO₃

Tlenek i wodorek glinu to związki o wzorach:

C. Al₂O₃, AlH₃

Która grupa tlenków reaguje z wodą, tworząc wodorotlenki?

D. Li₂O, CaO, K₂O, BaO

Tlenkiem kwasowym, czyli tlenkiem reagującym z wodą jest:

C. SO₃

Wskaż grupę kwasów dwuprotonowych:

C. H₂S, H₂CO₃, H₂SO₄

Które z wymienionych par substancji w wyniku reakcji nie dadzą soli kwasu beztlenowego?

D. CO₂ + K₂O

Chlorek sodu można otrzymać w reakcji:

D. prawidłowe odpowiedzi A i B (chloru z sodem

Który zbiór wymienionych kwasów może tworzyć wodorosole?

A. H₂SO₄, H₃PO₄, H₂S

Nazwy grup układu okresowego pochodzą od nazwy:

D. pierwszego pierwiastka każdej grupy z wyjątkiem pierwszej grupy głównej

W którym szeregu pierwiastki ułożone są kolejno wg wzrastającego charakteru metalicznego i najbardziej zbliżonych właściwości chemicznych?

C. Mg, Ca, Sr, Ba

Pewien pierwiastek X występuje w odmianach alotropowych. Jedna z nich jest najtwardszą odmianą... Pierwiastek ten tworzy związki XH₄ i XO₂. Pierwiastkiem tym jest:

A. krzem

Pierwiastki należące do tej samej grupy mają:

C. podobne właściwości chemiczne

Sód, potas, stront i bar nie występują w przyrodzie w stanie wolnym, ponieważ:

B. są bardzo aktywne chemicznie

Pierwiastkiem, który jest bezbarwnym gazem, w połączeniu z wodorem jest trójwartościowy, a jego najwyższa wartościowość w połączeniu z tlenem wynosi 5, jest:

B. azot

Nieprawdą jest, że:

D. glin nie przewodzi prądu

Potencjał równowagowy danego procesu elektrochemicznego w przypadku gdy stosunek aktywności substancji utlenionej i substancji zredukowanej jest równy jedności nazywamy:

D. potencjałem Galvaniego

E⁰ Zn wynosi -0,76 V. Metal ten uczestniczy w reakcji wypierania innego metalu (cementacji) w następującym roztworze:

C. CuCl₂

Zmieniając aktywność jonów Cu²⁺ o jeden rząd zmienimy potencjał redoksowy Cu/Cu²⁺ o:

B. 0,0295 V

Elektrodami w ogniwie Leclanche'go są:

C. C+Zn

Elektrodami w akumulatorze ołowiowym są:

C. Pb + PbO₂

Reakcją katodową w ogniwie Daniella jest:

C. Cu²⁺ + 2e = Cu⁰

Katoda w procesach elektrochemicznych jest:

C. elektrodą, na której zachodzi redukcja

Który z podanych niżej wodnych roztworów będzie miał najsilniejsze własności utleniające:

A. 0,001mol/dm³ Fe₂(SO₄)₃

Wskaż reakcję przebiegającą niesamorzutnie:

A. Cu + 2HCl = CuCl₂ + H₂

Aluminium otrzymuje się na skalę techniczną przez elektrolizę:

B. stopionego tlenku glinu i sześciofluoroglinianu potasu

W procesie utleniania wg prawa parabolicznego o szybkości procesu decyduje:

C. Dyfuzja reagentów w zgorzelinie

Zgorzeliny ochronne tworzą się, gdy:

A. Składnik stopowy ma większe od metalu osnowy powinowactwo do utleniacza

Czy żaroodporne stopy żelaza tworzą zgorzelinę:

D. O strukturze spinelowej

Czy dużą szybkość utleniania żelaza powyżej temp.ok. 600°C należy wiązać z:

C. Tworzeniem fazy wustytowej

Teoria Wagnera dotyczy:

D. Jest kryterium doboru żaroodpornych składników stopowych

W korozji z depolaryzacją wodorową reakcją redukcji jest:

A. 2H⁺ + 2e = H₂

Rdza jest produktem korozji:

B. żelaza z depolaryzacją tlenową

Korozja kontaktowa to korozja metalu w kontakcie z:

B. innym metalem

Czy szybkość korozji żelaza w kontakcie z cynkiem ulega zmianie:

C. maleje

Pasywność to:

C. odporność metalu aktywnego wskutek tworzenia na powierzchni stabilnej warstewki tlenkowej

Jednostką szybkości korozji jest:

A. g/(m²*doba)

Inhibitory korozji to:

D. substancje dodawane do ośrodka korozyjnego obniżające szybkość korozji

Protektory to:

A. metale, użyte jako anody do ochrony konstrukcji (katody) w ośrodku korozyjnym

Ochrona anodowa to:

D. stosowanie polaryzacji anodowej w celu utworzenia powłoki tlenkowej na metalu

Reakcje zachodzące w procesie elektrolitycznego cynkowania to:

B. K: Zn²⁺ + 2e = Zn, A: Zn - 2e = Zn²⁺

Korozja elektrochemiczna to korozja:

B. w roztworach elektrolitów np. NaCl

Czy do wykonania połączeń nitowanych lub skręcanych stosuje się materiały:

A. metale bardziej odporne na korozję od konstrukcji

Polaryzacją w ogniwie korozyjnym jest:

D. SEM ogniwa galwanicznego

Anodowa kontrola szybkości korozji to:

B. wytwarzanie warstwy pasywnej na metalu

Korozja wżerowa to:

B. korozja lokalna metalu wskutek działania agresywnych anionów zachodząca na małych obszarach metali pasywujących się

Katodowa kontrola szybkości korozji to:

C. szybkość reakcji redukcji w procesach korozyjnych

Korozja międzykrystaliczna to:

A. korozja składnika anodowego (aktywnego) w strukturze metalu

Korozja w wodzie morskiej to korozja:

D. korozja z depolaryzacją tlenową

Czy korozja chemiczna to:

B. korozja w gorących gazach

W procesie utleniania wg prawa liniowego o szybkości procesu decyduje:

B. Szybkość reakcji utleniania

Do jakiej grupy węglowodorów należy heksan

D. alkanów

Wzór sumaryczny alkenów to:

B. CnH₂n

Wzór etenu (etylenu) to

B. C₂H₄

Grupa hydroksylowa jest charakterystyczna dla:

D. alkoholi

Dysocjacja kwasu octowego prowadzi do powstania jonów:

C. CH₃COO⁻ i H⁺

Który wzór nie odnosi się do aldehydów:

D. HCOOH

Czy produktami utlenienia aldehydów są:

A. kwasy

Wzór benzenu to:

A. C₆H₆

Wzór butenu to:

B. C₄H₈

Czy eten (etylen) reaguje bez obecności katalizatora z:

C. wodą

Reakcje estryfikacji to:

B. reakcja kwasu organicznego z alkoholem

Wzór octanu etylu to:

A. CH₃COOC₂H₅

Naftalen zawiera skondensowane pierścienie aromatyczne w ilości:

A. dwa

Glikol etylenowy to:

A. alkohol

Fenol to:

A. hydroksybenzen

Polimeryzacja addycyjna polega na:

C. łączeniu się monomerów

Warunkiem niezbędnym dla przeprowadzenia polimeryzacji addycyjnej jest:

A. wiązanie wielokrotne

Polikondensacja to:

C. polireakcja wielofunkcyjnych związków organicznych

Reakcja kwasów dikarboksylowych z glikolami, to przykład:

B. polimeryzacji kondensacyjnej

Chlorek winylu można otrzymać na drodze:

B. reakcji addycji chlorowodoru i etynu

Polietylen otrzymuje się w wyniku

B. polimeryzacji etenu

Wzór [-CH₂-CHCl⁻]n to:

D. PCV

Szkło organiczne to:

C. polimetakrylan metylu

Rezol żywicy fenolowo-formaldehydowej zawiera grupy

D. CH₂OH

Niepalny, odporny na wysoką temperaturę, łatwy w obróbce mechanicznej, samosmarujący się to cechy polimeru:

D. teflon

Gazy rzeczywiste

w przybliżeniu spełniają założenia gazów doskonałych w warunkach wysokich temperatur i przy niskich ciśnieniach

Stan fizyczny gazu określają następujące wielkości

temperatura i ciśnienie, masa i objętość (wszystkie z wymienionych)

Stała gazowa R

wartość liczbowa ma wymiar 8,31 [J/molK]

Stan gazowy charakteryzują założenia teorii i kinetyki gazowej. Gaz uważany jest za punkty materii

poruszające się ruchem prostoliniowym między kolejnymi zderzeniami doskonale sprężystymi

Stan ciekły charakteryzuje

powierzchnia swobodna

Gęstością nazywamy

stosunek masy danej substancji do jej objętości

Zależność objętości gazu od temperatury pod stałym ciśnieniem V1/T1 = V2/T2 = const nosi nazwę przemiany

izobarycznej

Równanie stanu gazu ma postać

obie odpowiedzi są prawdziwe (p1V1/T1 = p2V2/T2 oraz pV = nRT)

Równanie stanu gazu jest słuszne dla

gazów doskonałych

Ciśnienie parcjalne tlenu w powietrzu wynosi

0,2 atm

Objętość jednego mola gazu doskonałego tzw. objętość molowa (w warunkach normalnych: 0°C, 1 atm) wynosi

22,4 dm3

Zależność między objętością a ciśnieniem gazu w stałej temperaturze wyraża się wzorem pV = const. i jest to prawo

Boyle’a - Mariotte’a

Sformułowanie: „Jednakowe objętości różnych gazów, znajdujących się pod tym samym ciśnieniem i w tej samej temperaturze, zawierają jednakową liczbę cząsteczek”, jest prawem

Avogadra

Jednostką lepkości jest

Pa·s oraz (N·s)/m2 (obie odpowiedzi są prawdziwe)

W sieci jonowej węzły sieci obsadzone są przez

jony

Energia jonizacji jest to

energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki walencyjnej

Gazy szlachetne to pierwiastki grupy

18

Orbitale d zaczynają się zapełniać w okresie

czwartym

Al, Ge, Sn to pierwiastki o charakterze

amfoterycznym

Regułę mówiącą, że każdy pierwiastek dąży do osiągnięcia konfiguracji gazu szlachetnego (kompletu ośmiu elektronów walencyjnych) nazywamy regułą

oktetu

Najmniejszą częścią pierwiastka zachowującą jego właściwości jest

atom

Prawo Avogadro mówi, że 1 mol każdego gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość

22,4 dm3

Wiązanie w cząsteczce HF ma charakter

kowalencyjny

Zgodnie z zasadą n + l jako pierwszy zapełni się orbital

6s

Podczas przebiegu reakcji chemicznej A + B -> P następuje

zmniejszenie liczby moli substratu A i B, wzrost liczby moli produktu P

Równanie v = ± dc/dt określa

szybkość reakcji chemicznej

Równanie v = k·c^n nazywamy

kinetycznym równaniem reakcji chemicznej

Współczynnik proporcjonalności k w równaniu v = k·c^n nazywamy

stałą szybkości

Stała szybkości reakcji k zależy od

rodzaju reakcji, temperatury i użytego katalizatora (wszystkie odpowiedzi)

Równanie kinetyczne

najczęściej ma postać funkcji potęgowej stężenia reagentów v = k·c^n

Schemat reakcji A ->(k1) B ->(k2) P jest typem

reakcji następczej

Sumaryczna szybkość reakcji następczej jest limitowana przez

etap najwolniejszy

Jeżeli szybkość reakcji A -> B jest wprost proporcjonalna do stężenia substratu A, to równanie kinetyczne ma postać

v = k·cA

Reakcja Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 przeprowadzona w otwartym naczyniu jest reakcją

nieodwracalną

Stała równowagi Kc dla reakcji syntezy amoniaku N2 + 3H2 <-> 2NH3 ma postać

Kc = [NH3]^2 / ([N2][H2]^3)

Reakcja 2H2S <-> 2H2 + S2 jest endotermiczna. Podwyższenie temperatury układu przesunie równowagę

w stronę prawą

Wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi CO2 + C(s) <-> 2CO

w stronę lewą

Wzrost stężenia CO2 w układzie zamkniętym, gdzie zachodzi reakcja CO2 + C <-> 2CO spowoduje przesunięcie równowagi

w stronę prawą

Wzrost ciśnienia w układzie, gdzie zachodzi reakcja syntezy HI w temp. 800 K (H2 + I2 <-> 2HI) spowoduje przesunięcie równowagi

nie wpłynie na stan równowagi

Tlenek Al2O3 jest tlenkiem

amfoterycznym

Tlenki zasadowe reagują z

tlenkami kwasowymi

Tlenek azotu (II) ma wzór

NO

Wodorotlenek amfoteryczny to

Zn(OH)2

Reakcja obojętnienia to reakcja

kwasu z wodorotlenkiem

Siarczan (IV) żelaza (III) ma wzór

Fe2(SO3)3

W reakcji aFeCl3 + bH2S = cFe2S3 + dHCl współczynniki a, b, c, d wynoszą odpowiednio

2, 3, 1, 6

W kwasie solnym rozpuszczają się metale

Zn (cynk)

Reakcja AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 jest reakcją

wymiany podwójnej

Stopień utlenienia chromu w K2Cr2O7 wynosi

+VI

Reakcja Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 jest reakcją

wymiany pojedynczej

Redukcją nazywamy proces

obniżenia stopnia utlenienia pierwiastka

W reakcji aFe + bHNO3 = cFe(NO3)3 + dNO + eH2O współczynniki a, b, c, d, e wynoszą odpowiednio

1, 4, 1, 1, 2

Reakcja C + O2 = CO2 jest reakcją

nieodwracalną

Liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o

liczbie atomów/cząsteczek zawartych w 1 molu

Stężenie molowe roztworu mówi nam

ile moli danej substancji znajduje się w 1 dm3 roztworu

Gramorównoważnik siarczanu (VI) glinu wynosi

58,66 g

Do zobojętnienia 50 g roztworu kwasu ortofosforowego (V) użyto 8 g NaOH. Jakie było stężenie procentowe kwasu?

13%

Ile gramów Ca(OH)2 znajduje się w 2 dm3 roztworu 0,2 molowego?

29,6 g

Podczas spalania 1,6 g siarki w tlenie powstało 14,8 kJ ciepła. Standardowa entalpia tworzenia SO2 wynosi

296 kJ/mol

Roztwór właściwy (rzeczywisty) jest układem

homogenicznym

Stężenie molarne (molowe) roztworu określa ilość moli substancji

w 1 dm3 roztworu

Równoważnik Ca3(PO4)2 jest równy

M/6

Po odparowaniu 1 tony wody morskiej, której stężenie wynosi 4% pozostało

40 kg soli

Zmieszano równe objętości 1 molowych roztworów NaCl i Na2CO3. Stężenie molowe jonów sodowych w otrzymanym roztworze wynosi

1,5 mol/dm3

W miarę wzrostu stężenia wodnego roztworu soli kuchennej temperatura krzepnięcia roztworu

obniża się

Masę molową substancji w roztworze można wyznaczyć przez pomiar

obniżenia temperatury krzepnięcia oraz ciśnienia osmotycznego (obie metody)

Rozpuszczając 75g azotanu(V) potasu w 100g wody w temperaturze 60°C (353K) otrzymasz roztwór

nienasycony

Rozpuszczalność NaNO3 w temp. 353 K wynosi 150g/100g wody. Stężenie procentowe nasyconego roztworu wynosi

60%

Wodny roztwór CO2 oraz wodny roztwór NH3 słabo przewodzą prąd. Jak zmieni się przewodnictwo po zmieszaniu roztworów?

wzrośnie

Relacje między stałymi dysocjacji K1, K2, K3 dla H3PO4 to

K1 > K2 > K3

Roztwór kwasu HR zawiera 0,2 mola jonów R- i 2 mole niezdysocjowanych cząsteczek. Stopień dysocjacji wynosi

0,091

Prawo rozcieńczeń Ostwalda określa zależność pomiędzy

stopniem dysocjacji a stężeniem roztworu

Stopień dysocjacji kwasu mrówkowego w 0,2 N roztworze wynosi 0,032. Stała dysocjacji wynosi

2 · 10^-4

Stała dysocjacji kwasu octowego w roztworze 0,1 mol/dm3 i pH = 3 wynosi

10^-5

Woda według teorii Brönsteda może wykazywać własności kwasowe i zasadowe, bo jest zdolna do

oddawania i przyłączania protonów

W roztworze amoniaku 0,1 mol/dm3 i alfa = 0,013 stężenie jonów wodorowych wynosi

7,7 · 10^-12 mol/dm3

O ile zwiększy się pH czystej wody, jeśli do 1 dm3 wody dodamy 0,01 mola NaOH

zwiększy się o 5

Dodatek mieszaniny buforowej do roztworu ma na celu

utrzymanie stałego pH roztworu

Wodny roztwór Na2S ma odczyn

alkaliczny

Najwyższą wartość pH wykazuje wodny roztwór (spośród NaCl, Na2CO3, NaNO3)

Na2CO3

Reakcja hydrolizy chlorku glinu daje roztwór o pH

pH < 7

Jeśli pH roztworu wynosi 3, to stężenie jonów OH- wynosi

10^-11 mol/dm3

Iloczyn rozpuszczalności charakteryzujący sole trudno rozpuszczalne zależy od

temperatury

W roztworze nasyconym iloczyn stężeń jonów trudno rozpuszczalnej soli jest

równy iloczynowi rozpuszczalności