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Jednoatomowy gaz
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Cv=3/2R Cp=5/2R
Dwuatomowy gaz
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Cv=5/2R Cp=7/2R
Trzy i więcej
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Cv=3R Cp=4R
Izobaryczna
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p=const W=p(V2-V1) Q=nCp(T2-T1) deltaU=nCv(T2-T1)
Izochoryczna/ izochora
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V=const W=0 Q=nCv(T2-T1) U=Q
Izotermiczna/Izoterma
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T=const Q=-W U=0
Adiabata
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Q=0MU=W
Praca
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W=p(V2-V1) W=-nrTlnV2/V1= -nRTlnp2/p1
Ciepło właściwe
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Q=U-W
Zmiana energi wewnetrznej
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U=Q+W U=nCv(T2-T1)
Zmiana entalpi
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H=nCp(T2-T1) H=U+(V2p2-V1p1)
Zmiana entropi
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delta S= nCvlnT2/T1+nRlnV2/v1 delta S=nCplnT2/T1-nRlnp2/p1
Entropia
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S1=ns+nCplnT1/T0-nRlnp1/p0 S2=ns+nCplnT2/T0-nRlnp2/p0
Zmiana energii swobodnej
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F=U-delta(TS) T=const F=-TdeltaS
Zmiana entalpi swobodnej
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G=F-delta(TS) T=const G=-TdeltaS
Warunki standardowe
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298KK, 1atm=101325Pa
warunki normalne
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273K, 101325Pa
Standardowa entalpia reakcji
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Hr=produkty-substraty, Hr(t2) = Hr+nSUMACp(T2-T1)
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