Moja lekcja

powłoki anodowe

z metalu który w określonym środowisku korozyjnym wykazuje niższy potencjał od potencjału metalu podłoża metalu chronionego, chroni nawet gdy metal jest uszkodzony

powłoki katodowe

jest wykonana z metalu który w określonym środowisku korozyjnym wykazuje wyższy potencjał od potencjału metalu podłoża metalu chronionego, chroni tylko gdy metal jest nieuszkodzony

powłoki nakładane elektrolitycznie galwaniczne

elektrolityczne nakładanie powłok metalowych na podłoża przewodzące prąd prowadzi się przez osadzanie metali z roztworów ich soli pod wpływem prądu metodą elektrolizy, metal pokrywany to katoda a anoda to elektroda z metalu tworzącego powłokę

powłoki nakładane chemicznie

reakcja redukcji jonów metali i osadzeniu metalu wg reakcji M^n+ + ne---= M

pokrywanie przez wymiane

na zjawisku wypierania metali, metale mniej szlachetne wypierają te bardziej

pokrywanie kontaktowe

polega na tworzeniu ogniwa galwanicznego powstającego w wyniku zanurzenia w roztworze dwóch metali stykających się ze sobą, przedmiot pokrywany jest katodą

pokrywanie przez redukcję chemiczną

redukcja M^n+ + nie= M; reduktorem w tej metodzie najczęściej są związki ograniczne

pokrywanie katalityczne

redukcja jonów metali pokrywającego pod wpływem reduktora

powłoki konwersyjne

w skutek reakcji jego zewnętrznych warstw atomowych z anionem środowiska

powłoki fosforanowe

w środowisku zawierającym jony metali alkalicznych tworzy się na stali fosforan żelaza a w środowisku z jonami metali ciężkich tworzy się powłoka z fosforanów tych metali

powłoki chromianowe

powłoki konwersyjnych, relacja metalu w roztworze ze związkami chromu, jony wodorowe oraz aniony aktywujące reakcje

powłoki tlenkowe na stali

metoda termiczna-polega na reakcji żelaza z. przegrzaną parą wodną w temp do 570 ; metoda chemiczna-zanurzenie stali w stężonych roztworach alkaliów

powłoki ceramiczne

emalie szkliste

powłoki organiczne

farby olejne, pokostu, lakiery, tworzywa sztuczne, oleje i smary

galwaniczna ochrona katodowa, protektorowa

do chronionej konstrukcji podłącza się metal którego potencjał elektrodowy w danym środowisku jest bardziej ujemny niż potencjał chronionego metalu

elektrolityczna ochrona katodowa

chroniona konstrukcja jest katodą układu elektrolitycznego zasilaną prądem stałym z zewnątrz źródła prądu, tym samym ujemny potencjał katody uniemożliwia przebieg utleniania chronionego metalu

korozja chemiczna

związana jest z utlenianiem metalu i redukcją utleniającego składnika środowiska korozyjnego w warunkach bez towarzyszenia prądu; w suchych gazach, w bezwodnych cieczach organicznych

korozja wysokotemperaturowa

jest to proces chemiczny utleniania metali w wysokich temp i różnego rodzaju spalinach, korozja wysokotemperaturowa stopów żelaza węgiel prowadzi do wytworzenia się produktów korozji zwanego zgorzelina

korozja elektrochemiczna

2sprzężonych reakcji elektrodowych anodowej przechodzeniu metalu w postaci jonów do roztworu przy oddaniu określonej liczbie e utlenianie=korozję katodowej polegającej na związaniu e z reakcji anodowej przez obecne w roztworze jony redukcja depolaryzatora

ogniwa korozyjne stykowe

jest zetknięcie się dwóch różnych metali ze sobą i wspólnym elektrolitem

ogniwa korozyjne starzeniowe

na powierzchni metali pokrytych roztworami o różnych stężeniach rozpuszczonego tlenu "ogniwa różnicowego napowietrzenie" część metalu otoczona roztworem o dużym stężeniu tlenu jest katodą a druga jest anodą, tworzą ogniwo korozyjne stężeniowe

ogniwa korozyjne naprężeniowa

gdy metale są chemicznie jednorodne i brak jest różnicy stężeń w otaczającym roztworze przyczyną powstawania ogniw korozyjnych są wówczas naprężenia mechaniczne

ogniwa korozyjne temperaturowe

gdy część metalu mają różne temperatury

potencjał elektrodowy

na granicy fastmetal roztwór elektrolitu zachodzi reakcja M=Mn+ + nie i powstaje skok potencjału elektrycznego nazwanego potencjałem elektrodowym

szereg napięciowy metali

są to Reakcje elektrodowe metali uszeregowane według rosnących wartości odpowiadających im potencjałów standardowych

elektroliza

elektrolizą nazywamy reakcję utleniania i redukcji zachodzące na granicach faz przewodnik metaliczny przewodnik elektrolityczny w czasie przepływu prądu elektrycznego z zewnętrznego źródła

reakcje katodowe

przyłożenie napięcia z zewnętrznego źródła prądu powoduje redukcję w pierwszej kolejności kationu o najwyższym potencjale wydzielania zaś po jego wyczerpaniu się w roztworze rozpoczyna się rozładowanie kolejnego kationu o najwyższy potencjał wydzielania

reakcje anodowe

przyłożenie napięcia z zew. źródła prądu powoduje rozładowywanie się w pierwszej kolejności anionu o najniższym potencjale wydzielania zaś po jego wyczerpaniu się w roztworze rozpoczyna się rozładowanie nastp. anionu o najniższym potencjale wydzielania

pierwsze prawo faradaya

określa zależność masy substancji wydzielonej na jednej z elektrod od natężenia prądu i czasu elektrolizy

drugie prawo faradaya

określa że stosunek masy równoważnikowej substancji wydzielającej się do równoważnika elektrochemicznego jest wielkością stałą dla wszystkich pierwiastków