Moja lekcja

uklad otwarty

To układ w którym może nastąpić wymiana energii i masy z otoczenia

Układ zamknięty

To układ w którym może nastąpić tylko wymiana energii

Układ izolowany

To układ w którym nie następuje wymiana ani energii ani masy z otoczenia

Reakcja endo energetyczne

jest większa niż zero

H trojkąt

Zmiana entalpii układow

E a

energia aktywacji (uzyskują substancja)

Reakcja egzoenergetyczna

Mniejsza niż zero

Szybkość reakcji chemicznej

Określa się na podstawie pomiaru zmiany stężenia substratu lub produktu w w czasie reakcji chemicznej

Endo energetyczne

Reakcja chemiczna w której energia jest pobierana przez układ z otoczenia

Reakcja egzoenergetyczna

Reakcja chemiczna w której energia jest wydzielana przez układ do otoczenia

Czynniki wpływające na szybkość reakcji

Stężenie reagentów temperatura odpowiednio dobrany rozpuszczalnik zastosowanie katalizatora bądź inhibitora

homogeniczne

Występujące w tej samej fazie co substraty np. kwas siarkowy sześć

Heterogeniczne

stanowią odrębną fazę np. platyna

autokataliza

Wzrost szybkości reakcji chemicznej pod wpływem jednego z produktów tej reakcji który pełni funkcje katalizatora

reguła van't Hoffa

v2= v1 x alfa a

Standardowa Entalpia reakcji

Entalpia warunkach standardowych czyli w temperaturze 25° w Celsjusza albo 298° Kelvina podciśnieniem 1000 hPa

Reguła Lavoisiera Laplace’a

Entalpia reakcji odwrotnych mają takie same wartości liczbowe ale przeciwne znaki

prawo Hessa

Entalpia reakcji nie zalezy Od drogi przemian A od Stanów początkowego i końcowego układu prawo Hessa pozwala na podzielenie procesu na etapy i oddanie entalpii reakcji składu

Entalpia tworzenia

To entalpia powstania jednego mola związku z pierwiastków wy ich najtrwalsze postaci

Entalpia spalania

To Entalpia reakcji spalania związku lub pierwiastka najczęściej mamy do czynienia z Entalpia spalania związków organicznych

Wpływ stężenia wzrost stężenia któregoś z substratów

w prawo

Wpływ stężenia zmniejszenie stężenia któregoś z substratów

w lewo

Wpływ stężenia wzrost stężenia któregoś z produktów

w lewo

Wpływ stężenia zmniejszenie stężenia któregoś z produktów

w prawo

Wpływ temperatury egzotermiczna wzrost temperatury

w lewo

Wpływ temperatury egzotermiczna obniżenie temperatury

w prawo

Wpływ temperatury endotermiczna wzrost temperatury

w prawo

Wpływ temperatury endo termiczne obniżenie temperatury

w lewo

Wpływ ciśnienia reakcje przebiegające ze zmniejszeniem objętości

Wzrost ciśnienia w prawo Spadek ciśnienia w lewo

Wpływ ciśnienia reakcje przebiegające ze zwiększeniem objętości

Wzrost ciśnienia w lewo Spadek ciśnienia w prawo

Wpływ ciśnienia reakcje przebiegające bez zmian objętości

Ciśnienie nie wywiera wpływu na położenie stanu równowagi reakcji

Reguła Przekory

Jeśli na układ znajdujący się w stanie równowagi podziała bodziec zewnętrznyTo wy tym układzie za idą zmiany prowadzące do zmniejszenia działania bodźca