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entropia, entalpia swobodna, energia wewnętrzna
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prawo Boyle’a Mariotte’a pV=const
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prawo Gay-Lussaka V/T=const
przemiana izochoryczna
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praw Charlesa p/T=const
przemiana adiabatyczna
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p1V1/T1=p2V2/T2
entalpia
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🔺H= U + pV
proces endotermiczny
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fosforylacja glukozy, parowanie wody
proces egzotermiczny
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krzepnięcie wody, spalanie glukozy
prawo Hessa
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cieplo reakcji nie zalezy od sposobu jej przeprowdzania a od różnicy między stanem końcowym a początkowym
stała Boltzmana (II zasada termodynamiki)
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S=k*ln*W
entropia wg Clausjusza
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🔺S=🔺Q/T
najogólniejsze sformuowanie II zasady termodynamiki
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Entropia układu izolowanego w którym zachodzą procesy nieodwracalne rośnie
w stanie stacjonarnym szybkość tworzenia entropii
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jest stała i osiąga wartość minimalną -🔺Se=Si
procesy izotermiczno-izobaryczne mogą przebiegać
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w kierunku zmniejszenia entalpii swobodnej
entalpia seobodna
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to oraca nieobjętościowa wykoanna przez układ
prawo Ficka
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dn/dt=-DSdc/dt
prawo Van’t Hoffa
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pi= CmRT
ciśnienie osmotyczne zaleezy od
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stężenia molowego, temperatury, ilości wody(dużo wody=duży pitencjał chemiczny)
potencjał elektrochemiczny
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to zmiana entalpii swobodnej na 1 mol
potencjał dyfuzyjny
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jest wynikiem rożnych szybkości dyfundujących jonów dodatnich i ujemnych
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