kwantowy opis własności elektronów w atomach i cząsteczkach

rozkład prawdopodobieństwa

określony przez kwadrat funkcji falowej; wskazuje gdzie występuje większe, a gdzie mniejsze prawdopodobieństwo znalezienia elektronu

główna liczba kwantowa

określa energię elektronów i odległość od jądra, dla której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe

spinorbital

funkcja falowa określona przez wszystkie pięć liczb kwantowych

orbital

część konfiguracyjna funkcji falowej opisująca geometryczny kształt „chmury” elektronu; opisują ja n, l,m

orbital atomowy

iloczyn funkcji radialnej i kątowej

funkcja radialna

zachowanie elektronu w zależności od odległości od jądra

funkcja kątowa

jak zachowanie elektronu zależy od kierunku w przestrzeni

zakaz Pauliego

w danym atomie żadne dwa elektrony nie mogą mieć jednakowych wszystkich liczb kwantowych

konfiguracja elektronowa

oddaje stan atomu, pokazując które orbitale są obsadzone przez elektrony

reguła Hunda

kiedy elektrony mają do dyspozycji zestaw zdegenerowanych orbitali, w stanie podstawowym obsadzają one możliwie największą liczbę tych orbitali, a ich spiny są równoległe

wiązanie chemiczne

oddziaływania elektronowe występujące pomiędzy atomami lub jonami tych samych bądź różnych pierwiastków, które umożliwiają tworzenie się trwałych związków chemicznych

wiązanie jonowe

rodzaj wiązania chemicznego, którego istotą jest elektrostatyczne oddziaływanie między jonami o różnoimiennych ładunkach; między metalem a niemetalem

wiązanie metaliczne

rodzaj wiązania chemicznego, które powstaje w wyniku elektrostatycznej siły przyciągania między zdelokalizowanymi elektronami przewodzącymi a dodatnio naładowanymi jonami metali (zanurzonymi w tej chmurze zdelokalizowanych elektronów)

wiązanie kowalencyjne

polega na uzyskaniu trwałej walencyjnej konfiguracji elektronowej przez atom poprzez uwspólnienie pewnej liczby elektronów z innym atomem

orbital molekularny

funkcja falowa elektronów w cząsteczkach

hybrydyzacja orbitali

koncepcja mieszania ze sobą orbitali atomowych w nowe orbitale hybrydowe

multipletowość stanu

2S + 1; liczba możliwych orientacji całkowitego spinu atomu lub cząsteczki względem zewnętrznego pola

reguły wyboru

muszą być spełnione aby nastąpiła absorpcja fotonu wywołująca przeniesienie elektronu z niższego poziomu energetycznego na wyższy

reguła I

fotony promieniowania muszą pasować do różnicy energii poziomów energetycznych

reguła

dozwolone są przejścia tylko między stanami o tej samej multipletowości