Grupa 2

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HgS
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czarny
HgS reakcja otrzymywania
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Hg(NO3)2 + H2S = HgS(↓) + 2HNO3
[Hg2(N)NO3(H2O)]
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biały
[Hg2(N)NO3(H2O)] reakcja otrzymywania
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2Hg(NO3)2 + 4NH3 + H2O = [Hg2(N)NO3(H2O)] (↓) + 3NH4NO3
HgI2(↓)
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czerwony
HgI2(↓) reakcja otrzymywania
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Hg(NO3)2 + 2KI = HgI2(↓) + 2KNO3
K2[HgI4]
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pomarańczowy
K2[HgI4] reakcja otrzymywania
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HgI2 +2KI = K2[HgI4]
PbS(↓)
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czarny
PbS(↓) reakcja otrzymywania
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Pb(NO3)2 + H2S = PbS(↓) + 2HNO3
Pb(OH)2(↓)
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biały
Pb(OH)2(↓) reakcja otrzymywania
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Pb(NO3)2 + 4NH3·H2O = Pb(OH)2(↓) + 2NH4NO3
PbI2(↓)
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żółto-złoty
PbI2 reakcja otrzymywania
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Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2(↓) + 2 KNO3
PbI2(↓) w czym rozpuszczalny
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gorąca woda
CuS(↓)
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czarny
CuS(↓) otrzymywanie
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Cu(NO3)2 + H2S = CuS(↓) + 2HNO3
Cu(OH)NO3(↓)
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zielony
[Cu(NH3)4](NO3)2
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granatowy roztwór
Cu(OH)NO3(↓) otrzymywanie
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Cu(NO3)2 + NH3·H2O = Cu(OH)NO3(↓) + NH4NO3
Cu(OH)NO3 + NH4NO3 + 3NH3=
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[Cu(NH3)4](NO3)2 + H2O
CuI2(↓) otrzymywanie
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Cu(NO3)2 + 2KI = CuI2(↓) + 2KNO3 2CuI2 = CuI + I2
Bi2S3(↓)
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ciemnobrązowy
Bi2S3(↓)otrzymywanie
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2Bi(NO3)3 + 3H2S = Bi2S3(↓) + 6HNO3
Bi(OH)3(↓) kolor
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biały osad, nierozpuszczalny w nadmiarze odczynnika, żółknie po ogrzan
Bi(NO3)3 + 3NH3·H2O =
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=Bi(OH)3(↓) + 3NH4NO3
BiI3(↓)
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czarny
Bi(NO3)3 + 3KI =
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BiI3(↓) + 3KNO3
BiI3 + KI =
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K[BiI4]
K[BiI4]
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pomarańczowy roztwór
CdS(↓)
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żółty
Cd(NO3)2 + H2S =
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CdS(↓) + 2HNO3
Cd(OH)2(↓)
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biały osad, łatwo rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika
Cd(NO3)2 + 2NH3·H2O =
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Cd(OH)2(↓) + 2NH4NO3
Cd(OH)2 + 4NH3 =
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[Cd(NH3)4](OH)2
KI+ Cu
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brak osadu
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