cząsteczki wieloatomowe
0 12 schede guest2877913
| Domanda | Risposta | |||
|---|---|---|---|---|
|
wszystkie wiązania. kształt czworościanu foremnego Symetria CH4 nie jest zgodna z symetria orbitali opisujących elektrony walencyjne atomu węgla C:[He] 2s^2 2p^2
|
||||
|
mniejszy kąt pomiędzy wiązaniami=silniejsze odpychanie wolnych par elektronowych H20 ma najmniejszy 104,5 HYBRYDYZAJCA SP3
|
||||
|
dygonalna - orbitale skierowane wzdłuż jednej osi, w przeciwnych kierunkach
|
||||
|
LINIOWA SP
|
||||
|
LINIOWA SP
|
||||
|
trygonalna = trójkąt równoboczny
|
||||
|
PŁASKA HYBRYDYZAJCA SP2
|
||||
|
płaska hybrydyzajca SP2
|
||||
|
wtf
|
||||
|
model odpychania się par elektronowych powłoki walencyjnej W cząsteczce wiążące pary elektronowe oraz wolne pary elektronowe utworzone przez elektrony walencyjne znajdują się możliwie najdalej od siebie, aby ich wzajemne odpychanie było jak najniższe
|
||||
|
w cz>2 at dysponują orbital. p skierowanymi prostopadle względem jej osi lub płaszczyzny, to lepiej można opisać właściwości tej cz przy użyciu wielocentrowych orbitali molekularnych π (kombinacje liniowe wszystkich orbitali po odpowiedniej orientacji). Jeżeli liczba orbitali p jest większa, w wyniku kombinacji liniowych powstaje tyle samo wiążących i antywiążących orbitali n (oraz ewentualnie jeden lub dwa orbital niewiążące) W przypadku trzech orbitali p w wyniku kombinacji liniowych powstają trzy orbitale - wiążący, niewiążący i antywiążący.
|
||||
|
HYBRYDYZAJCA SP2
|
||||
