chemia- wiązania

czym jest elektroujemność

elektroujemność to zdolność atomów pierwiastka do przyciągania elektronów

co to promień atomowy

to odległość od jądra atomowego do ostatniej powłoki, na której znajdują się elektrony

czym jest aktywność chemiczna

zdolność atomu do oddawania elektronów w reakcjach chemicznych

co to energia jonizacji

jest to minimalna energia potrzebna do oderwania elekrronu od atomu

długością promienia a aktywnością chemiczną

im dłuższy promień tym większa aktywność chemiczna

zależność między elektroujemnością a aktywnością chemiczną

im większa elektroujemność tym mniejsza aktywność chemiczna

kiedy aktywność wzrasta

w dół grupy

jqki zakres ma elektroujemność wg paulinga

0.7- 4.0

jak powstają wiązania kowalencyjne

poprzez uwspólnienie par elektoronowych

jak powstają wiązania jonowe

przez różne ładunki bo różnoimienne ładunki przyciągają się

jaki jest podział cząsteczek

pierwiastka i związku chemicznego

jaki jest podział wiązań

w cząsteczkach, między cząsteczkami i metaliczne

na jakwie wiązania dzielą się wiązania w cząsteczkach

kowalencyjne, jonowe

na jakie dzielą się wiązania kowalencyjne

spolaryzowane, niespolaryzowane i koordynacyjne

opisz eiązania kowalencyjne niespolaryzowane

zwykle są pomiędzy atomami tego samego pierwiastka, zakres różnicy elektroujemności wynosi 0-0.4

w jakich cząsteczkach mamy wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

np. h2, o2, cl2, p4, n2

do czego uzyskania dążą elektrony

do uzyskania dubletu elektronowego lub oktetu elektronowego, dublet to dwa elektrony walencyjne, a oktet to 8 elektronów walencyjnych

jak powstaje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane?

przez uwspólnienie par elektronów z przesunięciem pary w stronę atomu bardziej elektroujemnego

charakterystyka wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego

wiązanie między atomami różnych pierwiastków ale wewnątrz cząsteczki, wiązanie jest przesunięte w stronę atomu o większej elektroujemności, zakres elektroujemności: 0.4-1.7

przykłady wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego

h2O, NH3, CO2