chemia

wzór na energię kinetyczną

Ek = 1/2 m V2

wzor na energię potencjalną

Ep = m g h

translacja

zmiana położenia w przestrzeni

rotacja

ruch obrotowy jakiegoś ciała wokół własnej osi

Oscylacja

ruch wahadłowy drgający

korpuskuły

cząsteczki

cząsteczki

korpuskuły

dyfrakcja

ugięcie fali

ugięcie fali

dyfrakcja

teoria korpuskularno-falowa

strumień elektronu zachowuje się dwoiscie, raz zachowuje się jak fala, a raz jak korpuskuła

wymień trzy te cosie

ciało doskonale czarne, efekt fotoelektryczny, efekt comptona

czym jest ciało doskonale czarne

pochłania każdy rodzaj promieniowania i jest zadane do emisji tego promieniowania (o tej samej energii) emisjuje porcjami

efekt fotoelektryczny

pochłania światło przez materię

1924

opublikowana zostaję teoria kwantowa

data opublikowania teorii kwantowej

1924

kwant

najmniejsza porcja energi jaką ciało może emitować lub pochlaniać

wzór na kwant

E = h v E - symbol energii, h - stała Planckà 6,62 x 10 -34 J x s v - częstość drgania fali (ile maximów może osiągnąć fala przez s

wzór na lambdę

|》= h/p h - stala Planckà, p - pęd

długość fali

odległość między maximami

zasada nieoznaczności Hausenberga

nie można mierzyć w tyn samym czasie z taką samą dokładnością ani pędu, ani położenia

wzór Hausenberga

◇p x ◇x =/ const. ◇ - delta (przyrost) zmiana wielkości, p - pęd, x - zmiana położenia, const. wartość stała

Obszary orbitalów

Elektrony poruszają się po obszarach w przestrzeni trójwymiarowej, w ktorych można je napotkać z dabym prawdopodobieństwem

energia elektronów

-(- symbol funkcji falowej, opisuje energię elektronu na danym orbitalu

| -(- | 2

gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu

gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu

| -(- |2

wymień typy orbitali

s p d f

kształt orbitalu typu s

kulisty

orbitale typu p

px py pz

liczby kwantowe

wskazują gdzie prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe

główna liczba kwantowa

n

co opisuje główna liczba kwantowa

opisuje energię elektronu, określa numer powłoki do której należy elektron, n = 1, 2, 3 do 7

poboczna liczba kwantowa

l

co określa l

kształt orbitalu

ile równa się l

l = 0, 1, 2, 3 do n - 1

poboczna liczba kwantowa do typów orbitali

s l = 0 p l = 1 d l = 2 f l = 3

magnetyczna liczba kwantowa

m

co robi magnetyczna liczba kwantowa

kwantuje orbitalny moment pędu wartości jakie ta liczba może przyjąć

ile równa się m

M = - l ... 0 ... + l

ms

magnetyczna spinowa liczba kwantowa + 1/2 lub -1/2

reguła hundra

elektrony należy rozmieszczać na orbitalach w taki sposób, aby obsadzać orbitale zaczynając od tych o najniższej energii, tak aby jak najwięcej elektronów było nie sparowanych

zaraz pauliego

w atomie nie istnieją dwa elektrony opisane przez ten sam zestaw liczb kwantowych

maks liczba elektronów przy danej liczbie kwantowej

s 2e p 6e d 10e f 14e

powłoka

zbiór orbitali o tej samej głównej liczbie kwantowej