chemia

kwasy

związki chemiczne, których cząsteczki są zbudowane z atomów wodoru i reszty kwasowej

reszta kwasowa

atom lub grupa atomów znajdujące się w cząsteczce każdego kwasu obok atomów wodoru

kwas beztlenowy

kwas, którego cząsteczka nie zawiera atomów tlenu

kwas tlenowy

kwas, którego cząsteczka zawiera atomy tlenu

zjawisko egzotermiczne

zjawisko egzoenergetyczne, przebiegające z wydzielaniem się energii na sposób ciepła

reakcja ksantoproteinowa

reakcja charakterystyczna białek ze stężonym roztworem kwasu azotowego (V)

dysocjacja jonowa kwasów

rozpad cząsteczek kwasów na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej pod wpływem cząsteczek wody

kwas

substancja, która w roztworze wodnym dysocjuje na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej

odczyn roztworu

cecha roztworu zależna od stężenia zawartych w nim kationów wodoru H+ w stosunku do stężenia anionów wodorotlenkowych OH-

odczyn kwasowy, obojętny, zasadowy

odczyn kwasowy: liczba H+ > liczba OH-; odczyn obojętny: liczba H+ = liczba OH-; odczyn zasadowy: liczba H+ < liczba OH-

Co to jest pH roztworu?

pH roztworu jest miarą kwasowości roztworu, zależącą od stężenia jonów H+ w tym roztworze

skala pH

skala liczbowa, która obejmuje wartości od 0 do 14. Liczby te informują o stężeniu kationów wodoru H+ w roztworze

wskaźniki kwasowo-zasadowe

substancje, których barwa zmienia się w zależności od odczynu roztworu

kwasy beztlenowe można otrzymać w reakcji

wodór + niemetal (np. S, Cl, Br) ---> wodorek niemetalu; wodorek nniemetalu --rozpuszczanie--w H2O--> kwas beztlenowy

kwasy tlenowe można otrzymać w reakcji

tlenek kwasowy + woda ---> kwas tlenowy

Jakie właściwości mają kwasy?

Kwasy są elektrolitami, w roztworach wodnych dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych. Ich wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny i barwią tak samo dany wskaźnik.

Jak wykryć obecność kwasów w roztworze?

W roztworach kwasów: ¤ oranż metylowy zmienia barwę z pomarańczowej na czerwoną, ¤ uniwersalne papierki wskaźnikowe przyjmują barwy od pomarańczowej do czerwonej.

kwas chlorowodorowy (kwas solny) HCl(aq)

bezbarwna ciecz; stężony roztwór "dymi" na powietrzu; stężony roztwór jest żrący; stężony roztwór ma gęstość większą od gęstości wody

kwas siarkowodorowy H2S(aq)

bezbarwna ciecz; trujący; ostry zapach zgniłych jaj

kwas siarkowy (VI) H2SO4

bezbarwna, oleista ciecz; higroskopijny; żrący; bezwonny; zwęgla substancje organiczne - pochłania wodę z ich cząsteczek; ma gęstość większą od gęstości wody

kwas siarkowy (IV) H2SO3

bezbarwna ciecz; trujący; nietrwały - łatwo ulega rozkładowi; charakterystyczny drażniący zapach tlenku siarku(IV); właąciwości wybielające

kwas azotowy (V) HNO3

bezbarwna ciecz; charakterystyczny ostry zapach; silne właściwości utleniające; żrący; powoduje żołknięcie białek w reakcji ksantoproteinowej

kwas węglowy H2CO3 (H2O+ CO2)

bezbarwna ciecz; bezwonny; bardzo nnietrwały - łatwo ulega rozkładowi

kwas fosforowy (V) H3PO4

krystaliczna substancja stała; bezbarwny; dobrze rozpuszcza się w wodzie; żrący

kwaśne opady

¤ kwaśne opady to bardzo negatywne zjawisko, powodujące degradację środowiska przyrodniczego; ¤ jego przyczyną są obecne w atmosferze tlenki kwasowe, np. CO2, SO2, NO2; ¤ tlenki te reagują z wodą, w wyniku czego powstają opady o odczynie kwasowym

skala pH odczyn kwasowy

stężenie H+ > stężenie OH-; ¤ zwiększa się stężenie jonów H+; ¤ zmniejsza się stężenie jonów OH-; zwiększa się kwasowość roztworu

skala pH odczyn zasadowy

stężenie H+ < stężenie OH-; ¤ zmniejsza się stężenie jonów H+; ¤ zwiększa się stężenie jonów OH-; ¤ zwiększa się zasadowość roztworu

reakcja otrzymywania kwasu azotowego (V)

N2O5 + H2O ---> 2HNO3

reakcja otrzymywania kwasu węglowego

CO2 + H2O ---> H2CO3; H2CO3 ---> CO2 + H2O

reakcja otrzymywania kwasu fosforowego (V)

P4O10 + 6H2O ---> 4H3PO4