Chemia dział drugi - sprawdzian.
0 44 schede zst2000
| Domanda | Risposta | |||
|---|---|---|---|---|
|
E2Ox (E=pierwiastek, O=tlen, 2=wartościowość tlenu, X=wartościowość pierwiastka)
|
||||
|
Metal/niemietal + Tlen -> Tlenek metalu/niemetalu
|
||||
|
1 i 2
|
||||
|
1. Tlenek, 2. Nazwa drugiego pierwiastka np. tlenek potasu
|
||||
|
tlenek 1 + tlen -> tlenek 2, np. 2SO2+O2->2SO3
|
||||
|
niemetali i metali. Stan skupienia w temperaturze pokojowej, charakter chemiczny (zachowanie wobec wody, kwasów i zasad), rodzaj wiązania chemicznego (kowalencyjne tlenki i tlenki jonowe)
|
||||
|
to zazwyczaj substancje stałe o różnorodnych właściwościach, w większości wiązania jonowe
|
||||
|
łączą się za pomocą wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych
|
||||
|
reaguja z wodą lub zasadami
|
||||
|
powstają z metali główniej grup 1-2, reagują z wodą lub kwasami
|
||||
|
powstają z niektórych metali, reagują z kwasami i zasadami
|
||||
|
powstają z niektórych niemetali, z niczym nie reagują.
|
||||
|
to zdolność uczestniczenia w reakcjach chemicznych
|
||||
|
jeśli tlenek rozpuszcza się w wodzie to zazwyczaj z nią reaguje
|
||||
|
to proces gdzie cząsteczki jednej substancji wnikają w inną
|
||||
|
EHn (E=pierwiastek chemiczny z grup 1-15, H=wodór, n=wartościowość pierwiastka chemicznego)
|
||||
|
HnE (H=Wodór, n=wartościowość pierwiastka chemicznego, E=pierwiastek chemiczny z grup 16-17)
|
||||
|
od grup 1,2,13,14 zwiększa się od 1-4 (czyli w 1 jest 1, w 14 jest 4) a poźniej od 15-17 zmniejsza o 1 (czyli w 17 grupie jest 1)
|
||||
|
1. Wodorek 2. Nazwa pierwiastka np. wodorek sodu
|
||||
|
1. Nazwa pierwiastka 2. O 3. wodór np. siarkowodór, chlorowodór
|
||||
|
Niemetal/metal + Wodór -> Wodorek niemetalu/metalu
|
||||
|
Metali i niemetali, właściwości chemiczne
|
||||
|
substancje stałe, nie są lotne (czyli nie łatwo przechodzą w stan gazowy), w większości wiązania jonowe
|
||||
|
lotne, najczęściej jako gazy, wiązania kowalencyjne spolaryzowane.
|
||||
|
wodór, tlen i metal
|
||||
|
M(OH)n (M=metal, OH=grupa wodorotlenowa, n-wartościowość metalu)
|
||||
|
Metal aktywny + Woda -> wodorotlenek lub wodorotlenek + wodór oraz wodorek metalu + Woda -> wodorotlenek + Wodór
|
||||
|
rozpuszczalność w wodzie: Dobrze, trudno i średnio rozpuszczalne, charakter chemiczny - zasadowe i amfoteryczne
|
||||
|
to związki chemiczne, które w wodnych roztworach dysocjują na kationy metali i aniony OH-.
|
||||
|
wszystkie wodorotlenki 1 grupy, niektóre 2 grupy, i niektóre związki organiczne
|
||||
|
NaOH -H20> Na+ + OH-
|
||||
|
stały stan skupienia, dobrze rozpuszczalne w wodzie tworząc zasady, żrące, higroskopijne, wiazania jonowe
|
||||
|
trudno rozpuszczalne w wodzie, amfoteryczne lub zasadowe, wiązania jonowe
|
||||
|
pochłanianie wilgoci przez substancje
|
||||
|
Wodorotlenek -> Tlenek metalu + Woda
|
||||
|
to substancje, których cząsteczki w wodnych roztworach dysocjują na kationy H+ i aniony reszty kwasowej.
|
||||
|
HmR (H=wodór, m=wartościowość reszty kwasowej, R=symbol reszty kwasowej)
|
||||
|
na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej, np. HCL --H2O--> H+ + Cl-
|
||||
|
1. Kwas 2. nazwa pierwiastka 3. O 4. wodorowy, np. kwas chlorowodorowy
|
||||
|
1. Kwas 2. Nazwa pierwiastka 3. Owy, np. kwas azotowy (III)
|
||||
|
beztlenowe i tlenowe, właściwości chemiczne
|
||||
|
większość występuje jako bezbarwne ciecze lub roztwory, rzadko substancje stałe, dobrze rozpuszczają się w wodzie. Występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane.
|
||||
|
to zdolność do odłączenia kationów wodoru od cząsteczki kwasu w jego roztworze wodnym.
|
||||
|
w postaci jonów
|
||||
