Chemia ćwiczenia rachunkowe 2

elektrolit

substancja która po rozpuszczeniu przewodzi prąd elektryczny ponieważ ulega rozpadowi na jony

dysocjacja elektrolityczna

proces rozpadu cząsteczek elektrolitu na jony pod wpływem rozpuszczalnika

Stała dysocjacji

wielkość stała w danej temperaturze która opisuje stan równowagi procesu dysocjacji. Jest miarą mocy elektrolitu. 9Im wyższa wartość K, tym mocneijszy kwas lub zasada)

stopień dysocjacji

Stosunek liczby cząsteczek lub moli które uległy dysocjacji, do całkowitej liczby cząsteczek lub moli elektrolitu wprowadzonych do roztworu

szybkość reakcji

to zmiana stężenia reagentów w jednostce czasu. Zależy od: temperatury, stężenia substratów, stopnia rozdrobnienia, obecności katalizatora.

Kwasowość roztworu, pH

pH to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych: pH = -log[H+}. Jest to miara kwasowości lub zasadowości roztworu

Iloczyn jonowy wody

Iloczyn stężeń jonów wodorowych H+ i wodorotlenkowych OH- w roztworze wodnym. W temperaturze pokojowej jest wartością stałą i wynosi 10 do -14