Chemia ćwiczenia rachunkowe 1

Atom

Najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego, która zachowuje jego właściwości chemiczne

Mol

Jednostka liczności materii, Zawiera 6,02*10^23 cząstek

Liczba Avogadro

To stała wynosząca 6,02* 10^23

Cząsteczka

Trwałe połączenie co najmniej dwóch atomów za pomocą wiązań chemicznych

Pierwiastek

Substancja prosta, której nie da się rozłożyć na prostsze. Składa się z atomów tego samego rodzaju

Liczba atomowa

Liczba protonów w jądrze atomu, określa jaki to pierwiastek

Liczba masowa

Suma liczby protonów i neutronów w jądrze atomu

Masa atomowa

Masa pojedynczego atomu pierwiastka wyrażona w jednostkach masy atomowej (u)

Masa cząsteczkowa

Masa pojedynczej cząsteczki wyrażona w unitach(u). Jest sumą mas atomowych wszystkich atomów tworzących tę cząsteczkę

Izotop

Odmiana tego samego pierwiastka chemicznego. Izotopy mają tę samą liczbę protonów, ale różnią się liczbą neutronów

Reakcja chemiczna

Proces, w którym z jednych substancji(substratów) powstają inne substancje o odmiennych właściwościach (produkty)

Produkt

Substancja, która powstaje w wyniku reakcji chemicznej

Substrat

Substancja początkowa biorąca udział w reakcji chemicznej i ulegająca w niej przemianie

Roztwór

Jednorodna mieszanina składająca się z rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej

Rozpuszczalnik

Substancja, w której rozpuszczają się inne substancje

Substancja rozpuszczona

Substancja która jest rozproszona w rozpuszczalniku

Rozpuszczanie

proces mieszania się rozpuszczalnika i substancji rozpuszczanej

Gęstość

to stosunek masy substancji do jej objętości d=m/V

Rozpuszczalność

Maksymalna ilość substancji jaką można rozpuścićw ustalonej ilości rozpuszczalnika w danej temperaturze i ciśnieniu

Roztwór nienasycony

Roztwór, w którym w danej temperaturze można jeszcze rozpuścić więcej danej substancji

Roztwór nasycony

Roztwór w któym w danej temperaturze nie można już rozpuścić więcej danej substancji

Stężenie procentowe

Określa liczbę gramów substancji rozpuszczonej w 100g roztworu

Stężenie molowe

Liczba moli substancji rozpuszczonej zawarta w 1dm3 roztworu

Reakcja syntezy

Reakcja w której z kilku substratów powstaje jeden produkt 2H2+O2-->2H2O, 2Mg+O2--> 2MgO

Reakcja analizy

Reakcja w której z jednego substratu powstaje kilka produktów. 2H2O -->2H2+O2, CaCO3-->CaO+CO2

Reakcja wymiany

Reakcja w której z kilku substratów powstaje kilka produktów. HCl+NaOH-->NaCl+H2O, AgNO3+HCl-->AgCl+HNO3

Wzór siarczan(VI) miedzi(I)

Cu2SO4

tritlenek diglinu

Al2O3

tetrachlorek węgla

CCl4

Prawo zachowania masy

W układzie zamkniętym łączna masa substratów użytych do reakcji jest równa łącznej masie uzyskanych produktów. Przy spalaniu 12g węgla w 32g tlenu otrzymamy dokładnie 44g dwutlenku węgla

Prawo stałych stosunków wagowych

Każdy związek chemiczny ma stały i niezmienny skład ilościowy pierwiastków niezależnie od pochodzenia czy metody otrzymywania. Np nie ważne czy wezme wode z rzeki czy z lodowca stosunek to 1 : 8

Prawo stałych stosunków objętościowych

Objętości reagujących ze sobą gazó pozostają do siebie w stosunku prostych liczb całkowitych. np 2 objętości wodoru łączą się z 1 objętością tlenu dając 2 objętości pary

azotan(III) bizmutu

Bi(NO2)3