Chemia- atomy i czasteczki

Dyfuzja

Samorzutne wnikanie czastek jednej substancji miedzy czastki drugiej substancji np. parzenie herbaty

Dyfuzja przyklad

Krysztaly manganiamu 7 potasu w wodzie

Atom

najmniejsza czesc pierwiastka

Czasteczka

polaczone ze soba atomy

Masa atomu jest wyrazana w

unitach (u) 1u= 1/12 masy atomu izotopu wegla 12 C

1 u=

0,166*10 do -23

Masa atomowa (A) - liczba masowa

to jest to z przecinkiem do zaokraglenia

Masa czasteczkowa

sumy masy atomowe wszystkich atomów wchodzacych w sklad czasteczki

Protony

dodatni ładunek elektryczny (p+) (+1)

Neutrony

obojętne elektrycznie (n 0)

Protony+Neutrony

NUKLEONY które znajdują się w jądrze

Elektrony

cząstki o ładunku ujemnym (-1)

Powłoki elektronowe

K, L,M... 2,8,18,32

Powłoka walencyjna to najbardziej oddalona powłoka dla pierwiastków z

1,2 i od 13 do 18 grupy

Na powłoce walencyjnej są

elektrony walencyjne

Masa elektronów praktycznie nie ma

wpływu na masę całego atomu

Liczba protonów

to liczba atomowa (Z), jest równa liczbie elektronów, jest to liczba PORZĄDKOWA W UKŁADZIE

LIczba nukleonów

to liczba masowa (A), to jest to cś z przecinkiem

Jak to zapisać?

Małe A (liczba masowa bo masa to dużo) u góry, małe Z (liczba atomowa bo atom jest mały) na dole i obok pierwiastek

Dlaczego pierwiastek jest elektrycznie obojętny

bo liczba protonów jest równaliczbie elektronów

Numer okresu

jest równy liczbie powłok elektronowych

Konfiguracja elektronowa i uproszczony model atomu

ładunek musi być w środku, powłoki podpisane, eletrony napisane i walencyjne

Izotopy

to odmiany tego samego pierwiastka chemicznego

Izotopy różnią się

właściwościami i liczbą neutronów czyli liczba masową

Wodór ma

3 izotopy

1 H

prot

2 H

deuter

3 H

tryt

Nazwy

tylko izotopy wodoru mają nazwy, np. izotop węgla dwanaście

Izotopy są przydatne w

archeologii, medycynie, przemyśle

Twórca układu okresowego

Dimitrij Mendelejew

Okres

poziomy, jest 7

Grupa

pionowa, jest 18, podobne właściwości

Prawo okresowości

Właściwości pierwiastków chemicznych uporządkowanych zgodnie ze zwiększającą się liczbą atomową Z, powtarzają się okresowo

Nazwy grup

np 16 grupa to tlenowce bo pierwszy jest tlen, wyjątek to 1 grupa- litowce

Liczba elektronów walencyjnych= numer grupy

w grupie 1 i 2, 13 do 18 - 10, wyjątek-hel

INFOO

nazwa, symbol, grupa, okres, liczba A i Z, liczba protonów, neutronów i elektronów, konfiguracja elektronowa, liczba powłok i elektronów walencyjnych, uproszczony model

Aktywność chemiczna

zdolność do oddziaływania z innymiatomami lub cząsteczkami

Wzrost aktywności chemicznej metali, i wzrost zdolności oddawania elektronów

w dół przy grupie 1

wzrost aktywności chemicznej niemetali, i wzrost zdolności przyjmowania elektronów

w górę, przy 18 grupie

Zwiększanie się liczby powłok elektronowych i elektronów walencyjnych

W dół wzdłuż 1 grupy, i w prawo wzdłuż 7 okresu

wzrost charakteru niemetalicznego

w prawo przy 7 okresie, w górę przy 18 grupie

wzrost charakteru metalicznego

w dół przy 1 grupie

Najbardziej aktywne metale

grupa 1 wyjątek to wodór

Najbardziej aktywne niemetale

pierwiastki 17 grupy