budowa atomy

liczba masowa A

wartość liczbowa pokazująca liczbę nukleonów równą sumie protonów i neutronów

liczba atomowa Z

wartość liczbowa pokazująca ilość protonów w jadrze

masa atomowa E

to średnia ważona mas atomowych atomów danego pierwiastka

pierwiastek chemiczny

to zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej

powloki elektronowe

poziom energetyczny zbiór elektronów o bardzo podobnej energii

jadro atomowe

składa się z protonów oraz neutronów

dlaczego liczba atomowa jest najważniejszą cechą pierwiastka chemicznego

ponieważ określa liczbę elektronów, a to one decydują o właściwościach chemicznych pierwiastka

izotopy

rodzaje atomów o tej samej liczbie atomowej, a wiec należą do tego samego pierwiastka

izobary

rodzaje atomów o tej samej liczbie masowej, a więc należą do innych pierwiastków

izotony

rodzaje atomów o tej samej liczbie neutronów

stan podstawowy

w mechanice kwantowej jest to stan, który charakteryzuje się najniższą energią

stan wzbudzony

w mechanice kwantowej jest to stan, który charakteryzuje się wyższą energii "elektron się wzbudził i uciekł"

promocja elektronowa

jest to stan podstawowy. przejawia się tym że występuje konfiguracja bardziej korzystna energetycznie tj. połowiczne/całkowite zapełnienie orbitali podpowłoki d kosztem s

główna liczba kwantowa n

poziom energetyczny, czyli numer powłoki, wielkość powłoki

poboczna liczba kwantowa l

rodzaj podpowloki

Reguła Hunda

każdy z orbitali danego poziomu energetycznego obsadzony zostaje najpierw jednym elektronem, dopiero potem nastęouje ich pełne obsadzenie

Zakaz Pauliego

wśród elektronów jednego atomu nie ma nigdy dwóch elektronów w tym samym stanie energetycznym

atom

najmniejsza część pierwiastka chemicznego

rdzeń atomowy

atom pozbawiony elektronów walencyjnych